Questões sobre estrutura atomica 1

01. Qual o número de tipos de moléculas diferentes em um grande reservatório de gás cloro?
Dados:
a) O gás cloro tem forma molecular Cl₂, isto é, ele tem dois átomos de cloro por molécula;
b) O cloro apresenta dois isótopos naturais: Cl³⁵ e Cl³⁷

02. Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que:

(A) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
(B) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;
(C) os elétrons tem carga elétrica negativa;
(D) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;
(E) a matéria é compacta e impenetrável.

03.A notação abaixo, indica:

₂₆Fe⁵⁶

(A) 26 átomos de ferro de número de massa 56.
(B) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56.
(C) Um isóbaro de ferro de número de massa 56.
(D) Um isótono de ferro de número de massa 56.
(E) Isótopo de ferro de número de massa 56.

04. Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referem-se:

(A) ao eletromagnetismo.
(B) à quantização de energia.
(C) à teoria da relatividade.
(D) ao núcleo do átomo
(E) n.d.a.

05. Deve-se a Böhr a ideia de:

(A) níveis de energia

(B) núcleo atômico

(C) átomo semelhante ao sistema planetário

(D) número atômico

(E) isótopos

06. A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
A teoria de Dalton admitia que:

I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido;

II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;

III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.

(A) Somente I é correta.         
(B) Somente II é correta.       
(C) Somente III é correta.
(D) I, II, III são corretas.
(E) I e III são corretas.

07. Quantas das afirmações a seguir estão corretas?

I) A descoberta da radioatividade foi o que sustentou o modelo atômico de Thomson.

II) A descoberta das partículas alfa foi de fundamental importância para a descoberta do núcleo de átomos.

III) Foi interpretando o "espectro descontínuo" (espectro de linhas) que Bohr propôs a existência dos "estados estacionários" (níveis de energia).

IV) Quando o elétron de um átomo salta de uma camada mais externa para outra mais próxima do núcleo, há emissão de energia.

(A) 0

(B) 1

(C) 2

(D) 3

(E) 4

08. O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:

(A) 17 e 17                             
(B) 17 e 18                         
(C) 18 e 17
(D) 17 e 35                             
(E) 35 e 17

09. A experiência do espalhamento das partículas alfa (Rutherford) evidenciou a existência do:

(A) elétron

(B) nêutron

(C) próton

(D) núcleo

(E) dêuteron

 
10. A seguinte representação ,  X = símbolo do elemento químico, refere-se a átomos com:

(A) Igual número de nêutrons;
(B) Igual número de prótons;
(C) Diferentes números de elétrons;
(D) Diferentes números de atômicos;
(E) Diferentes números de oxidação;

11. Assinale a alternativa incorreta:

(A) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.

(B) Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, que têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.

(C) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para uma mais interna quando recebe energia.

(D) As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo.

(E) No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder um elétron, adquire uma carga positiva.

12. Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”

(A) nome – prótons – nêutrons.
(B) nome – elétrons – nêutrons.
(C) símbolo – elétrons – nêutrons.
(D) símbolo – prótons – nêutrons.
(E) símbolo – – elétrons – nêutrons.

13. Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados, entre os quais é correto citar o seguinte:

(A) Os elétrons estão distribuídos em orbitais.

(B) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1 para o nível 3, liberam energia sob a forma de luz.

(C) Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente determinadas energias que constituem os níveis de energia do átomo.

(D) O átomo é uma partícula maciça e indivisível.

(E) O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas incrustadas em sua superfície.

14. Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número de coordenação, isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual a:

(A) 3                            
(B) 4           
(C) 6           
(D) 8           
(E) 12

15. Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou os seguintes dados:

Modelo atômico: Características

1 - Dalton: Átomos maciços e indivisíveis.

2 - Thomsom: Elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.

3 - Rutherford: Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.

4 - Bohr: Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.

O número de erros cometidos pelo estudante é:

(A) 0

(B) 1

(C) 2

(D) 3

(E) 4

16. As estruturas cristalinas dos metais A e B são do tipo hexagonal. Essas estruturas devem ter iguais:

(A) Densidades.                                  
(B) Números de coordenação.            
(C) Condutibilidades elétricas.
(D) Propriedades químicas.
(E) Números de átomos por volume unitário.

17. Responda à questão, considerando as seguintes afirmativas sobre modelos atômicos.

I - Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia.

II - Átomo como partícula maciça, indivisível e indestrutível.

III - Átomo como modelo probabilístico, sem precisão espacial do elétron.

IV - Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.

V - Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor, na eletrosfera.

A alternativa que corresponde, cronologicamente, à evolução do modelo atômico é

(A) II - IV - I - III - V.

(B) II - IV - V - I - III.

(C) III - I - V - IV - II.

(D) IV - I - V - III - II.

(E) IV - V - II - I - III.

18. As grandes cristalinas das três substâncias sulfato de potássio (K2SO4), enxofre (S) e zinco (Zn) apresentam respectivamente em seus nós:

(A) Íons, moléculas e átomos.                                
(B) Íons, átomos e moléculas.              
(C) Moléculas, átomos e íons.
(D) Átomos, moléculas e íons.
(E) n.d.a.

19. Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o fato que indicava que o átomo possui um núcleo pequeno e positivo foi

(A) As partículas alfa atravessariam os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.

(B) Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.

(C) As partículas alfa teriam carga negativa.

(D) Um pequeno número de partículas alfa atravessaria a lâmina.

(E) Ao atravessarem a lâmina, algumas das partículas alfa sofreriam desvio de sua trajetória.

20. Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa.

(A) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.

(B) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.

(C) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.

(D) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.

(E) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.

21. Na coluna de cima, estão relacionados os nomes de alguns cientistas e, na coluna de baixo, modelos atômicos.

I - Rutherford

II - Dalton

III - Bohr

IV - Thomson

(  ) Sistema planetário com órbitas quantizadas.

(  ) Esfera com carga positiva, na qual estão contidas algumas cargas negativas.

(  ) Sistema planetário com órbitas circulares.

(  ) Esfera maciça e indivisível.

Relacionando as colunas, obtém-se, de cima para baixo, a sequencia

(A) I - IV - II - III.

(B) III - IV - I - II.

(C) III - IV - II - I.

(D) IV - III - I - II.

(E) I - IV - III - II.

22. Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos químicos desses elementos. Estes símbolos são respectivamente:

(A) P, Ar e Sr.

(B) Pm, At e Sn.

(C) Pb, Ag e Sb.

(D) Pu, Hg e Si.

(E) Po, S e Bi.

23. Sobre os átomos A e B são conhecidos os seguintes dados:

I - O átomo A tem 21 elétrons e número de massa igual a 40;

II - O átomo B tem número atômico 20;

III - A e B são isótonos entre si.

Portanto, podemos afirmar que o número de massa do átomo B é:

(A) 39

(B) 40

(C) 41

(D) 38

(E) 37

24. Em quis níveis de energia o césio (Z=55) no estado fundamental apresenta 18 elétrons?

(A) 2 e 3

(B) 2 e 4

(C) 2 e 5

(D) 3 e 4

(E) 3 e 5

25. Quantas das afirmações dadas a seguir estão corretas?

I - A descoberta da radioatividade foi o que sustentou o modelo atômico de Thomson.

II - A descoberta das partículas alfa foi de fundamental importância para a descoberta do "núcleo" dos átomos.

III - Foi interpretando o "espectro descontínuo" (espectro de linhas) que Bohr propôs a existência dos "estados estacionários" (níveis de energia).

IV - Quando o elétron de um átomo salta de uma camada mais externa para outra mais próxima do núcleo, há emissão de energia.

(A) 0.

(B) 1.

(C) 2.

(D) 3.

(E) 4.

Gabarito Estrutura Atômica 1:

01. Cada Cl2 é formado por dois átomos quaisquer de cloro:

      Cl35 – Cl35                Cl35 – Cl37                Cl37 – Cl37

Essas moléculas são quimicamente iguais, porém fisicamente diferentes.

Resp: Fisicamente temos 3 tipos de moléculas e quimicamente temos um único tipo de molécula.

02.B 03.E 04.B 05.A 06.D 07.D 08.D 09.D 10.B 11.C 12.D 13.C 14.E 15.A 16.B 

17.B 18.A 19.E 20.C 21.B 22.C 23.A 24.D  25.E