Prova Vestibular UFRGS 2010

01. Amostras de três substâncias foram testadas afim de verificar seu comportamento ao serem aquecidas. As observações realizadas no decorrer do experimento constam no quadro abaixo.

Substâncias	Aspecto na temperatura ambiente	Observações durante o aquecimento	Aspecto após retorno à temperatura ambiente
I	Sólido cinza metálico	Emissão de luz branca intensa	Pó branco com propriedades físicas diferentes das apresentadas pela substância I.
II	Sólido cristalino branco	Formação de um líquido	Sólido cristalino branco com propriedades físicas iguais às da substância II.
III	Líquido incolor	Formação de vapores que são recolhidos em um balão	Líquido incolor com propriedades físicas iguais às da substância III.

Os processos que ocorreram com as substâncias I, II e III durante o aquecimento podem ser denominados, respectivamente,

(A) fusão, ebulição e condensação.

(B) combustão, fusão e ebulição.

(C) pulverização, liquefação e condensação.

(D) combustão, liquefação e vaporização.

(E) pulverização, ebulição e vaporização.

02. Considere o enunciado abaixo e as três propostas para completá-lo.
Em cada situação, substâncias gasosas encontram-se armazenadas, em idênticas condições de temperatura e pressão, em dois recipientes de mesmo volume, como representado abaixo.

Gás Carbônico (CO2)

Gás Nitrogênio (N2) + Gás Oxigênio (O2)

        Recipiente 1                    Recipiente 2

Nessa situação, os recipientes 1 e 2 contêm

1 - o mesmo número de moléculas.
2 - a mesma massa de substâncias gasosas.
3 - o mesmo número de átomos de oxigênio.

Quais propostas estão corretas?

(A) Apenas 1.
(B) Apenas 2.
(C) Apenas 3.
(D) Apenas 2 e 3.
(E) 1, 2 e 3.

03. Fabricantes de pigmentos para tatuagens deverão brevemente obter registro de seus produtos junto aos órgãos oficiais. A preocupação com as normas para essas tintas decorre do fato de muitos pigmentos apresentarem derivados de metais pesados, o que pode provocar efeitos adversos a saúde. Atualmente, pode ser encontrado HgS no pigmento vermelho, PbCrO4 no amarelo e Cr2O3 no verde.

Assinale a propriedade compartilhada pelos metais Hg (mercúrio), Pb (chumbo) e Cr (cromo).

(A) Apresentam altos valores de potenciais de ionização.
(B) Têm seus elétrons distribuídos em um mesmo número de camadas eletrônicas.
(C) Reagem vigorosamente com a água, formando óxidos.
(D) Apresentam elevados valores de eletronegatividade.
(E) Podem apresentar mais de um estado de oxidação.

04. A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. Com base nos dados experimentais disponíveis, os cientistas faziam proposições a respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais clara a compreensão da estrutura do átomo.

Assinale, no quadro abaixo, a alternativa que apresenta a correta associação entre o nome do cientista, a fundamentação de sua preposição e a estrutura atômica que propôs.

	Cientista	Fundamentação	Estrutura atômica
(A)	John Dalton	Experimentos com  raios  catódicos,  que foram interpretados  como  um  feixe de partículas carregadas negativamente denominadas  elétrons,  os quais deviam fazer parte de  todos  os átomos	O átomo deve ser um fuido     homogêneo e quase esférico, com carga positiva, no qual estão dispersos  uniformemente os elétrons.
(B)	Niels Bohr	Leis ponderais que relacionavam     entre si as massas de substâncias participantes de reações.	Os elétrons movimentam-se em     torno do núcleo central positivo em órbitas específicas com níveis energéticos bem definidos.
(C)	Ernest Rutherford	Experimentos envolvendo o fenômeno da radioatividade.	O átomo é constituído por um      núcleo central  positivo,  muito  pequeno em  relação  ao  tamanho  total do átomo, porém com grande massa, ao redor do qual orbitam os elétrons com carga negativa.
(D)	Joseph Thomson	Princípios da teoria da mecânica quântica.	A  matéria  é  decontínua e formada por  minúsculas partículas indivisíveis denominadas átomos.
(E)	Demócrito	Experimentos sobre condução de corrente elétrica em meio aquoso.	Os átomos são as unidades     elementares da matéria e comportam- se como se fossem esferas maciças, indivisíveis e sem cargas.

05. A Via Láctea tem gosto de framboesa: astrônomos alemães descobriram metanoato de etila, substância química que dá à framboesa seu sabor característico, em uma nuvem de poeira próximo ao centro da Via Láctea. Mas, se astronautas fossem até lá, não poderiam deliciar-se com ela, pois a nuvem também é formada por cianeto de propila, um veneno letal.

Fonte: Superinteressante, n. 266, p. 32, jun. 2009.

Observe as fórmulas das substâncias referidas no texto e os carbonos nelas assinalados.

                                                                           HCOOCH2CH3  NCCH2CH2CH3

                                                                     

                                                            1          2                   3

                                                        Metanoato de etila      Cianeto de propila

Os carbonos assinalados com os números 1, 2 e 3 apresentam, respectivamente, geometria molecular do tipo

(A) trigonal plana, tetraédrica e linear.
(B) linear, trigonal plana e tetraédrica.
(C) linear, tetraédrica e linear.
(D) trigonal plana, trigonal plana e tetraédrica.
(E) tetraédrica, linear e trigonal plana.

06. Um cubo de gelo flutua em um copo com água. Tal fenômeno ocorre porque a água no estado sólido é menos densa que a água no estado líquido, visto que a água apresenta a particularidade de aumentar de volume quando solidifica.

Qual das afirmações abaixo apresenta uma justificativa adequada para esse fenômeno?

(A) Na água líquida, as interações intermoleculares se dão através de ligações de hidrogênio, enquanto no gelo essas interações são do tipo Van der Waals, mais fracas o que resulta em maior afastamento entre as moléculas.

(B) O gelo é mais volumoso porque nele as moléculas de água se organizam em posições bem definida em uma rede cristalina hexagonal, a qual ocupa um espaço maior que a disposição pouco ordenada dessas moléculas no estado líquido.

(C) No estado sólido, as baixas temperaturas provocam uma significativa diminuição da polaridade das moléculas de água, o que contribui para um maior afastamento entre elas.

(D) Quando passa ao estado sólido, a água aprisiona em sua rede cristalina átomos de oxigênio, transformando suas moléculas em H2O2, que são mais volumosas que as de H2O.

(E) Durante a formação dos cristais de gelo, ocorre alteração da geometria molecular das moléculas de água, que passa de angular para linear, a fim de permitir um melhor ajuste das moléculas aos nós da rede cristalina.

07. Observe a reação representada abaixo, que pode ser utilizada para obtenção de cobre metálico.

3CuO + 2NH3  3Cu  + N2 + 3H2O

Utilizando essa reação, foram realizados dois experimentos,nos quais se partiu de quantidades diferentes dos reagentes, na ausência de produtos. As massas inicias dos reagentes e as massas finais dos produtos foram cuidadosamente pesadas. Essas massas, em gramas, encontram-se no quadro abaixo.

Experimentos	Substâncias iniciais		Substâncias obtidas			Observação
	CuO	NH3	Cu	N2	H2O
1	477	m1	381	56	108	Não  foi   observado   nenhum excesso
2	954	m2	762	112	216	Excesso  de  50g  de  NH3

A análise desses dados permite concluir que as massas m1 e m2 da espécie NH3 apresentam a relação indicada na alternativa

(A) m2 = m1 x 2
(B) m2 = (m1 x 2) - 50
(C) m2 = (m1 x 2) + 50
(D) m2 = m1 + (2 x 50)
(E) m2 = m1 - (2 x 50)

08. O gás hilariante recebe essa denominação pois sua inalação provoca uma leve euforia com contrações faciais involuntárias semelhantes ao riso.

O gás hilariante, representado na equação química abaixo como substância X, pode ser preparado em laboratório, com aquecimento, a partir da seguinte reação.

(NH4)2SO4 + 2KNO3K2SO4 + 4H2O + 2X

A fórmula e o nome químico adequado para o gás hilariante são, respectivamente,

(A) NO e óxido de mononitrogênio

(B) NO2 e dióxido de nitrogênio

(C) NO3 e óxido nítrico

(D) N2O e monóxido de dinitrogênio

(E) N2O5 e peróxido de nitrogênio

09. Em fogo provocado por sódio metálico não devem ser utilizados extintores de incêndio à base de gás carbônico, pois esse gás pode reagir com o metal aquecido, conforme a equação química abaixo.

Assinale a afirmação correta sobre essa reação e as substâncias nela envolvidas.

(A) Essa é uma reação de auto-oxirredução

(B) Na reação os átomos de sódio sofrem oxidação, enquanto a totalidade dos átomos de oxigênio sofre redução.

(C) No sódio metálico, os átomos de sódio apresentam estado de oxidação +1.

(D) Na reação, a totalidade dos átomos de carbono sofre redução.

(E) Os átomos de carbono presentes no CO2 apresentam o mesmo estado de oxidação que os átomos de carbono presentes no Na2CO3.

10. A lagarta-rosada (Pectinophora gossypiella) é considerada uma das pragas mais importantes do algodoeiro. Armadilhas de feromônio sexual a base de gossyplure permitem o monitoramento da infestação e a consequente redução das aplicações de inseticidas.

Observe a estrutura da molécula de gossyplure.

Gossyplure

Considere as seguintes afirmações a respeito dessa molécula.

I - Ela apresenta 18 átomos de carbono.

II - Ela apresenta duas ligações duplas C=C com configuração geométrica cis.

III - Trata-se de um éster cujo grupamento ligado ao oxigênio é uma cadeia alifática insaturada.

Quais estão corretas?

(A) Apenas I.

(B) Apenas II.

(C) Apenas III.

(D) Apenas I e II.

(E) Apenas I e III.

11. O fosfato de oseltamivir foi desenvolvido e produzido pelos laboratórios Roche sob o nme comercial de Tamiflu e tem sido amplamente utiliza na pandemia de gripe A(H1N1). Trata-se de um pró-fármaco, pois não possui atividade viral. No organismo, ele é biotransformado em carboxilato de oseltamivir que é ativo contra os vírus influenza A e B.

A estrutura do fosfato de oseltamivir está representada abaixo.

Fosfato de Oseltamivir

A respeito do fosfato de oseltamivir é correto afirmar que ele

(A) contém em sua estrutura os grupos metila, etila e sec-butila.

(B) apresenta carbonos assimétricos.

(C) apresenta um anel aromático tetrassubstituído.

(D) tem estrutura inteiramente planar.

(E) não é hidrossolúvel devido a presença do grupo forfato.

12. Numa aula de química, o professor colocou num copo de Becker 50mL do solvente X, 50mL do solvente Y e 200mg do composto Z. Após agitação vigorosa, foi obtido o sistema bifásico representado a seguir.

O composto Z havia sido retirado de uma prateleira que só havia como reagentes químicos o benzoato de sódio (C6H5COONa) e o benzoato de etila (C6H5COOCH2CH3).

A tabela abaixo mostra duas propriedades de solventes disponíveis que poderiam ter sido utilizados nesse experimento.

Propriedades	Solventes
	Clorofórmio	Etanol	Hexano	Água
Miscibilidade em água	Praticamente imiscível	Totalmente miscível	Imiscível	-
Densidade (g/mL)	1,48	0,71	0,66	1

Considerando-se os dados da tabela, os solventes X e Y e o composto Z utilizados no experimento foram, respectivamente,

(A) hexano, água e benzoato de etila.

(B) água, hexano e benzoato de sódio.

(C) clorofórmio, água e benzoato de sódio.

(D) água, clorofórmio e benzoato de etila.

(E) etanol, água e benzoato de sódio.

13. Ao serem descobertos e identificados, muitos compostos orgânicos isolados de vegetais receberam o nome em função da espécie em que foram encontrados. Em alguns casos, esse "batismo" do novo composto levou a nomes peculiares, como, por exemplo, os casos do megaphone e do citoriacetal, que estão presentes nas raízes da Aniba megaphylla e da Clitoria macrophylla, respectivamente.

Observe a estrutura dos dois compostos referidos.

Clitoriacetal

Megaphone

As funções orgânicas comuns às estruturas do megaphone e do clitoriacetal são

(A) ácido carboxílico, éter e fenol.

(B) álcool, cetona e éster.

(C) álcool, éster e fenol.

(D) álcool, cetona e éter.

(E) cetona, éter e fenol.

14. Observe abaixo a estrutura do aspartame, um composto usado como adoçante.

Aspartame

Considere as seguintes afirmações sobre este composto.

I - Por ser um adoçante, o aspartame é considerado um glicídio.

II - Por possuir ligação peptídica, o aspartame pode ser classificado como proteína.

III - Um ds aminoácidos que origina o aspartame apresenta fórmula HO2CCH2CH(NH2)CO2H.

Quais estão corretas?

(A) Apenas I.

(B) Apenas II.

(C) Apenas III.

(D) Apenas I e II.

(E) Apenas I e III.

15. Observe a figura que segue, que representa duas reações consecutivas. Na primeira, o composto C9H10O, na presença de catalisador e aquecimento, perde água, levando a formação do indeno. Na segunda reação, o indeno reage com Br2, levando a formação do composto C9H8Br2.

Assinale a alternativa que apresenta os compostos C9H10O e C9H8Br2, respectivamente.

16. O atleta Michael Phelps é considerado um fenômeno na natação. Contribui para esse sucesso uma particularidade metabólica que lhe confere uma recuperação fora do comum. Enquanto a maior parte dos nadadores, depois das competições, apresenta uma média de 10 milimols de ácido lático por litro de sangue, o nadador campeão apresenta apenas 5,6 milimols.

Fonte: Veja, n.2073, p.122, 13 ago. 2008.

As concentrações de ácido lático (C3H6O3), em gramas por litro de sangue, que correspondem, respectivamente, a 10 milimols/L e 5,6 milimols/L, são de aproximadamente

(A) 1 x 10-¹ e 5,6 x 10-¹

(B) 1 x 10-³ e 5,6 x 10-³

(C) 4,5 x 10-¹ e 2,5 x 10-¹

(D) 9 x 10-¹ e 5 x 10-¹

(E) 9 x 10-³ e 5 x 10-³

17. Um laboratorista preparou 100mL e uma solução aquosa contendo 4,0g de NaOH e um colega seu preparou uma solução aquosa de igual volume, mas contendo 4,0g de KOH.

Sobre essa situação, são feitas as seguintes afirmações.

I - A primeira solução é mais básica que a segunda.

II - Ambas as soluções requerem 50mL de HCl 2,0mol/L para sua neutralização.

III - A primeira solução apresenta pH=14.

Quais estão corretas?

(A) Apenas I.

(B) Apenas II.

(C) Apenas III.

(D) Apenas I e II.

(E) Apenas I e III.

18. Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas no texto abaixo, na ordem em que aparecem.

Dois copos contendo igual volume de líquido são colocados sob uma campânula impermeável, como na figura que segue.

O copo 1 tem água do mar e o copo 2 água pura. Com o tempo, o líquido do copo 1 apresentará um volume ........ líquido do copo 2. Esse fato se explica pelo efeito ........ .

(A) maior que o - tonoscópico.

(B) menor que o - tonoscópico.

(C) igual ao - osmótico.

(D) maior que o - osmótico.

(E) menor que o - osmótico.

19. Observe a seguinte tabela.

De acordo com as entalpias de ligação relacionadas na tabela qual será a variação de entalpia da reação de hidrogenação do trans-2-buteno?

(A) - 124 kJ/mol

(B) - 80 kJ/mol

(C) + 44 kJ/mol

(D) + 80 kJ/mol

(E) + 124 kJ/mol

20. Observe as equações termoquímicas abaixo.

Com base nessas informações, assinale a alternativa correta.

(A) Os calores envolvidos nas reações correspondem todos a entalpias de formação.

(B)  corresponde a um calor de neutralização.

(C)  são calores de formação.

(D)  são calores de combustão.

(E)  corresponde a um calor de solubilização.

21. Observe o gráfico abaixo, no qual a concentração do reagente e do produto de uma reação elementar A --> B foi monitorada em função do tempo.

Assinale a alternativa correta a respeito dessa reação.

(A) A reação ultrapassa o equilíbrio, porque a concentração final do produto é maior do que a do reagente.

(B) A velocidade de desaparecimento de A é sempre igual à velocidade de formação de B.

(C) A velocidade de formação de B torna-se maior que a velocidade de desaparecimento de A após o ponto em que as curvas se cruzam.

(D) A velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa no ponto em que as curvas se cruzam.

(E) A lei cinética para essa reação é v = k[A][B]

22. Considere a reação abaixo, que está ocorrendo a 556K.

Essa reação tem a sua velocidade monitorada em função da concentração, resultando na seguinte tabela.

Nessas condições, o valor da constante cinética da reação, em L/mol s, é

(A) 3,5 x 10-¹¹

(B) 7,0 x 10-¹¹

(C) 3,5 x 10-9

(D) 3,5 x 10-7

(E) 7,0 x 10-7

23. A reação de síntese do iodeto de hidrogênio, representada a seguir, é muito utilizada em estudos de equilíbrio químico.

Essa reação atinge o equilíbrio químico após um tempo suficientemente longo. Depois de atingido o equilíbrio, no tem t1, é adicionado uma dada quantidade de H2.

Assinale o gráfico que melhor representa a evolução das concentrações com o tempo.

24. Observe a reação química que segue.

Nessa reação, apenas o NO2(g) apresenta coloração vermelho-castanha; os demais reagentes e produtos são incolores.

Considere as seguintes informações a respeito dessa reação, que se realiza isotermicamente.

I - Ao se partir de uma mistura equimolar de NO2 e CO, chega-se, após um tempo suficientemente longo, a uma mistura com a mesma coloração a que se chagaria caso se partisse de uma mistura equimolar de CO2 e NO.

II - Ao se partir de uma mistura de dois mols de NO2 e 1 mol de CO, chega-se a uma mistura com a mesma coloração a que se chegaria caso se partisse de uma mistura equimolar dos reagentes.

III - No equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa são iguais e, portanto, a coloração do sistema não mais se altera.

Quais estão corretas?

(A) Apenas I.

(B) Apenas II.

(C) Apenas III.

(D) Apenas I e II.

(E) Apenas I e III.

25. A eletrólise de uma solução aquosa concentrada de cloreto de sódio é uma reação de grande importância. A partir de reagentes simples e baratos, essa reação permite a obtenção de cloro e hidrogênio gasosos, entre outros produtos.

Observe os potenciais-padrão da redução abaixo.

Assinale a afirmação correta sobre a célula eletrolítica envolvida nesse processo de eletrólise.

(A) O pH da solução aumenta à medida que a reação prossegue.

(B) O potencial que ela oferece é de 1,36V.

(C) A reação anódica é:

(D) Ocorre deposição de sódio metálico no cátodo.

(E) Hidrogênio e cloro são liberados no mesmo eletrodo.

Gabarito:

01.B 02.A 03.E 04.C 05.A 06.B 07.C 08.D 09.E 10.E 11.B 12.D 13.D 14.C 15.D 16.D 17.E 18.A 19.A 20.C 21.B 22.D 23.C 24.E 25.A