01. Quantos elétrons há no íon 8738Sr2+?
(A) 36.
(B) 38.
(C) 40.
(D) 49.
(E) 87.
02. Os cátions Cr2+ e Cr3+ advêm de átomos de cromo de diferentes números de massa. Portanto, diferem entre si quanto ao número:
(A) atômico exclusivamente.
(B) de elétrons exclusivamente.
(C) de elétrons e número de prótons.
(D) atômico e número de nêutrons.
(E) de elétrons e número de nêutrons.
03. O átomo X, com número de massa igual a 32, apresenta 16 nêutrons. O íon X²- é isoeletrônico do átomo de:
(A) enxofre.
(B) selênio.
(C) cálcio.
(D) argônio.
(E) arsênio.
04. Considere três elementos químicos, designados como X, Y e Z, que apresentam a distribuição de seus elétrons descrita abaixo.
X - 2 8 8 1
Y - 2 8 18 4
Z - 2 8 18 8
Com base nessa distribuição e nas propriedades periódicas, é incorreto afirmar que
(A) os três elementos se localizam no mesmo período.
(B) o elemento Y é o mais eletronegativo entre eles.
(C) o elemento X apresenta seus elétrons distribuídos em quatro níveis de energia.
(D) o elemento Z apresenta o maior potencial de ionização entre eles.
(E) os três elementos apresentam a mesma eletroafinidade.
05. Considere as seguintes espécies químicas.
A respeito da estrutura atômica e das propriedades dessas espécies, são feitas as seguintes afirmações
I - As espécies são isoeletrônicas, ou seja, todas apresentam dez elétrons.
II - O gás nobre é a espécie que apresenta o maior potencial de ionização.
III - A espécie
apresenta o maior raio atômico.
apresenta o maior raio atômico.
IV - A espécie
Apresenta o menor raio atômico.
Apresenta o menor raio atômico.
Quais estão corretas?
(A) Apenas II.
(B) Apenas I e II.
(C) Apenas III e IV.
(D) Apenas I, II e IV.
(E) Apenas I, III e IV.
06. A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico
(A) de Bohr.
(B) de Thompson.
(C) planetário.
(D) quântico.
(E) de Dalton.
07. A "água pesada" é uma espécie de fórmula D2O, formada pela combinação entre deutério e oxigênio. O deutério é um isótopo do hidrogênio que apresenta um próton e um nêutron no núcleo. A partir dessas informações, considere as afirmações abaixo.
I - A massa molecular da água pesada é aproximadamente igual a 20 unidades de massa atômica.
II - Volumes iguais de água pesada e água comum apresentam massas diferentes.
III - A água pesada não apresenta interações moleculares do tipo dipolo-dipolo.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
08. Considere o desenho abaixo, referente à tabela periódica dos elementos.
As setas 1 e 2 referem-se, respectivamente, ao aumento de valor das propriedades periódicas
(A) eletronegatividade e raio atômico.
(B) raio atômico e eletroafinidade.
(C) raio atômico e caráter metálico.
(D) potencial de ionização e caráter metálico.
(E) potencial de ionização e potencial de ionização.
09. Entre as espécies químicas abaixo, assinale aquela em que o número de elétrons é igual ao número de nêutrons.
06. A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico
(A) de Bohr.
(B) de Thompson.
(C) planetário.
(D) quântico.
(E) de Dalton.
07. A "água pesada" é uma espécie de fórmula D2O, formada pela combinação entre deutério e oxigênio. O deutério é um isótopo do hidrogênio que apresenta um próton e um nêutron no núcleo. A partir dessas informações, considere as afirmações abaixo.
I - A massa molecular da água pesada é aproximadamente igual a 20 unidades de massa atômica.
II - Volumes iguais de água pesada e água comum apresentam massas diferentes.
III - A água pesada não apresenta interações moleculares do tipo dipolo-dipolo.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
08. Considere o desenho abaixo, referente à tabela periódica dos elementos.
(A) eletronegatividade e raio atômico.
(B) raio atômico e eletroafinidade.
(C) raio atômico e caráter metálico.
(D) potencial de ionização e caráter metálico.
(E) potencial de ionização e potencial de ionização.
09. Entre as espécies químicas abaixo, assinale aquela em que o número de elétrons é igual ao número de nêutrons.
10. A observação da tabela periódica permite concluir que, dos elementos abaixo, o mais denso é
(A) Fr.
(B) Po.
(C) Hg.
(D) Pb.
(E) Os.
11. A coluna da esquerda, abaixo, apresenta cinco diferentes pares de espécies químicas; a da direita, a caracterização de quatro desses pares.
Associe adequadamente a coluna da direita à da esquerda.
1 - C(diamante) e C(grafite) ( ) espécies isoeletrônicas
2 - H20 e H2O2 ( ) formas alotrópica
3 - He e Ne ( ) substâncias monoatômicas
4 - Ca2+ 2 S2- ( ) substâncias diatômicas
5 - N2 e Cl2
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
(A) 2-1-4-5.
(B) 3-2-4-1.
(C) 3-5-1-2.
(D) 4-1-3-5.
(E) 4-3-2-1.
12. A tabela abaixo apresenta os valores de raio atômico, de raio iônico e da primeira energia de ionização para dois elementos químicos, I e II.
De acordo com esses dados, os elementos I e II podem ser, respectivamente,
(A) berílio e iodo.
(B) cálcio e magnésio.
(C) enxofre e cálcio.
(D) iodo e enxofre.
(E) magnésio e oxigênio.
13. Desde o século XIX, uma das questões mais preocupantes para os químicos era a definição do peso dos átomos. Atualmente, as massas atômicas dos elementos químicos são representadas, em sua maior parte, por números fracionários.
O elemento magnésio, por exemplo, apresenta massa atômica aproximada de 24,3 unidades de massa atômica.
Uma justificativa adequada para este valor fracionário é que
(A) os átomos de magnésio podem apresentar um número de elétrons diferente do número de prótons.
(B) o número de nêutrons é sempre maior que o número de prótons nos átomos de magnésio.
(C) o elemento magnésio pode originar diferentes variedades alotrópicas.
(D) a massa de um átomo de magnésio é relativamente 24,3 vezes maior que a de um átomo do isótopo 12 do carbono.
(E) o elemento magnésio é formado por uma mistura de isótopos naturais que apresentam massas atômicas diferentes.
14. Usando-se a técnica de espectrometria de massas é possível determinar a razão
no vinho espumante e em suas bolhas de gás carbônico. Dependendo do valor dessa razão, é possível afirmar se o açúcar e o gás carbônico foram formados somente pelo processo natural de fermentação ou se houve adição desses compostos durante o processo de produção do vinho espumante.
no vinho espumante e em suas bolhas de gás carbônico. Dependendo do valor dessa razão, é possível afirmar se o açúcar e o gás carbônico foram formados somente pelo processo natural de fermentação ou se houve adição desses compostos durante o processo de produção do vinho espumante.
Considere as seguintes afirmações, em relação as espécies
e
.
e.
I - As espécies 
e 
ocupam a mesma posição na tabela periódica.
e ocupam a mesma posição na tabela periódica.
II - A espécie é mais densa que a espécie , porque ela apresenta um próton a mais.
é mais densa que a espécie , porque ela apresenta um próton a mais.
III - A espécie é mais eletronegativa que a espécie , porque ela apresenta um elétron a mais.
é mais eletronegativa que a espécie , porque ela apresenta um elétron a mais.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) Apenas II e III.
15. Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos químicos desses elementos. Estes símbolos são respectivamente:
(A) P, Ar, Sr.
(B) Pm, At, Sn.
(C) Pb, Ag, Sb.
(D) Pu, Hg, Si.
(E) Po, S, Bi.
16. Sobre os átomos A e B são conhecidos os seguintes dados:
I - o átomo A tem 21 el´trons e número de massa igual a 40;
II - o átomo B tem número atômico 20;
III - A e B são isótonos entre si.
Portanto, podemos afirmar que o número de massa do átomo B é:
(A) 39.
(B) 40.
(C) 41.
(D) 38.
(E) 37.
17. Em quais níveis de energia o césio (Z=55) no estado fundamental apresenta 18 elétrons?
(A) 2 e 3.
(B) 2 e 4.
(C) 2 e 5.
(D) 3 e 4.
(E) 3 e 5.
18. A configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de 9 elétrons com número quântico principal 4 (n = 4). O elemento químico tem número atômico:
(A) 41.
(B) 39.
(C) 37.
(D) 27.
(E) 9.
19. Usando como convenção que o primeiro elétron que entrar no orbital tem spin -1/2, e sabendo-se que os números quânticos do elétron mais energético de um átomo no estado fundamental são:
n = 3, l = 1, m = 0 e s = +1/2, podemos afirmar que o valor de Z para este átomo é:
(A) 23.
(B) 17.
(C) 32.
(D) 19.
(E) 50.
20. Um íon de carga 3- tem o mesmo número de elétrons que um certo átomo cujo número atômico é 14. Sabendo-se que o íon possui 20 nêutrons, o número atômico e o número de massa do átomo que dá origem a esse íon são, respectivamente:
(A) 11 e 31.
(B) 14 e 34.
(C) 17 e 37.
(D) 37 e 17.
(E) 34 e 14.
21. Sabendo-se que o número atômico do ferro é 26, indicar, com base na configuração eletrônica do íon Fe3+, respectivamente o último subnível ocupado e o número de elétrons deste.
(A) 3d, com 6 elétrons.
(B) 3d, com 5 elétrons.
(C) 3d, com 3 elétrons.
(D) 4s, com 2 elétrons.
(E) 4s, com 1 elétron.
22. A distribuição eletrônica do átomo de molibdênio (que não segue o diagrama de Linus Pauling) é: 1s22s23s23p64s23d104p65s14d5. O conjunto de números quânticos para o 5º elétron do subnível 2p6 é dado por: n = 2, l = 1, m = 0 e s = -1/2. Segundo este modelo, o conjunto dos números quânticos para o 8º elétron do 3d10 é:
(A) 3, 2, -1, -1/2.
(B) 3, 2, 0, -1/2.
(C) 3, 2, -2, +1/2.
(D) 3, 2, +1, -1/2.
(E) 3, 2, 0 +1/2.
23. Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X2+ com 20 elétrons e 28 nêutrons. Outro elemento Y apresenta em seus átomos 36 prótons e 38 nêutrons. Baseados nestas informações podemos afirmar que:
(A) X tem A = 48.
(B) Y tem A = 38.
(C) X tem Z = 22.
(D) X e Y são isótopos.
(E) X tem Z = 20.
24. A classificação periódica dos elementos é fundamentada na variação periódica das propriedades desses elementos em função dos valores crescentes:
(A) do átomo-grama.
(B) da massa atômica.
(C) do número de nêutrons.
(D) do número de massa.
(E) do número atômico.
25. Das configurações eletrônicas seguintes, a que representa um elemento químico da família do carbono é:
(A) 1s22s22p4.
(B) 1s22s22p63s23p2.
(C) 1s22s22p63s23p4.
(D) 1s22s22p63s23p64s2.
(E) 1s22s22p63s23p64s24p4.
15. Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos químicos desses elementos. Estes símbolos são respectivamente:
(A) P, Ar, Sr.
(B) Pm, At, Sn.
(C) Pb, Ag, Sb.
(D) Pu, Hg, Si.
(E) Po, S, Bi.
16. Sobre os átomos A e B são conhecidos os seguintes dados:
I - o átomo A tem 21 el´trons e número de massa igual a 40;
II - o átomo B tem número atômico 20;
III - A e B são isótonos entre si.
Portanto, podemos afirmar que o número de massa do átomo B é:
(A) 39.
(B) 40.
(C) 41.
(D) 38.
(E) 37.
17. Em quais níveis de energia o césio (Z=55) no estado fundamental apresenta 18 elétrons?
(A) 2 e 3.
(B) 2 e 4.
(C) 2 e 5.
(D) 3 e 4.
(E) 3 e 5.
18. A configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de 9 elétrons com número quântico principal 4 (n = 4). O elemento químico tem número atômico:
(A) 41.
(B) 39.
(C) 37.
(D) 27.
(E) 9.
19. Usando como convenção que o primeiro elétron que entrar no orbital tem spin -1/2, e sabendo-se que os números quânticos do elétron mais energético de um átomo no estado fundamental são:
n = 3, l = 1, m = 0 e s = +1/2, podemos afirmar que o valor de Z para este átomo é:
(A) 23.
(B) 17.
(C) 32.
(D) 19.
(E) 50.
20. Um íon de carga 3- tem o mesmo número de elétrons que um certo átomo cujo número atômico é 14. Sabendo-se que o íon possui 20 nêutrons, o número atômico e o número de massa do átomo que dá origem a esse íon são, respectivamente:
(A) 11 e 31.
(B) 14 e 34.
(C) 17 e 37.
(D) 37 e 17.
(E) 34 e 14.
21. Sabendo-se que o número atômico do ferro é 26, indicar, com base na configuração eletrônica do íon Fe3+, respectivamente o último subnível ocupado e o número de elétrons deste.
(A) 3d, com 6 elétrons.
(B) 3d, com 5 elétrons.
(C) 3d, com 3 elétrons.
(D) 4s, com 2 elétrons.
(E) 4s, com 1 elétron.
22. A distribuição eletrônica do átomo de molibdênio (que não segue o diagrama de Linus Pauling) é: 1s22s23s23p64s23d104p65s14d5. O conjunto de números quânticos para o 5º elétron do subnível 2p6 é dado por: n = 2, l = 1, m = 0 e s = -1/2. Segundo este modelo, o conjunto dos números quânticos para o 8º elétron do 3d10 é:
(A) 3, 2, -1, -1/2.
(B) 3, 2, 0, -1/2.
(C) 3, 2, -2, +1/2.
(D) 3, 2, +1, -1/2.
(E) 3, 2, 0 +1/2.
23. Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X2+ com 20 elétrons e 28 nêutrons. Outro elemento Y apresenta em seus átomos 36 prótons e 38 nêutrons. Baseados nestas informações podemos afirmar que:
(A) X tem A = 48.
(B) Y tem A = 38.
(C) X tem Z = 22.
(D) X e Y são isótopos.
(E) X tem Z = 20.
24. A classificação periódica dos elementos é fundamentada na variação periódica das propriedades desses elementos em função dos valores crescentes:
(A) do átomo-grama.
(B) da massa atômica.
(C) do número de nêutrons.
(D) do número de massa.
(E) do número atômico.
25. Das configurações eletrônicas seguintes, a que representa um elemento químico da família do carbono é:
(A) 1s22s22p4.
(B) 1s22s22p63s23p2.
(C) 1s22s22p63s23p4.
(D) 1s22s22p63s23p64s2.
(E) 1s22s22p63s23p64s24p4.
Gabarito:
01.A 02.E 03.D 04.E 05.E 06.B 07.D 08.A 09.E 10.E 11.D 12.E 13.E 14.A 15.C 16.A 17.D 18.B 19.B 20.A 21.B 22.B 23.C 24.E 25.B
Não consegui fazer a 12, fiquei entre B,D e E. Alguém sabe como resolver?
ResponderExcluir