23 de junho de 2012

Questões Sobre Cálculos Estequiométricos 1

01. Pelas convenções atuais, um mol de qualquer substância é a quantidade de matéria que

(A) corresponde a sua massa molecular.
(B) corresponde a 6,02 x 1023 unidades estruturais dessa substância.
(C) apresenta volume de 22,4 litros na CNTP.
(D) apresenta 6,02 x 1023 unidades estruturais dessa substância.
(E) está contida em 6,02 x 1023 g dessa substância.

02. Abaixo são feitas três afirmações a respeito da combustão completa de 5,80g de butano conforme a seguinte equação.

C4H10(g) + 13/2 O2(g) ---> 4 CO2(g) + 5 H2O(l)

I - Ocorre o consume de 0,650mol de oxigênio.
II - Ocorre a formação de 90,0g de água.
III - Ocorre a produção de 8,96 litros de gás carbônico nas CNTP.

Quais estão corretas?

(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e III.
(E) I, II e III.

03. A reação N2O(g) + 1/2 O2(g) ---> 2 NO(g) processa-se em um sistema mantido sob pressão de 1,0bar na temperatura de 25ºC. partindo de 3,0 litros de uma mistura estequiométrica de N2O e O2, o volume do sistema, quando 50% do N2O tiver reagido, será de

(A) 1,0 litro.
(B) 1,5 litro.
(C) 2,0 litros.
(D) 3,5 litros.
(E) 5,0 litros.

04. A combustão completa de glicose, C6H12O6, é responsável pelo fornecimento de energia ao organismo humano. Na combustão de 1,0 mol de glicose, o número de gramas de água formado é igual à

(A) 6.
(B) 12.
(C) 18.
(D) 108.
(E) 180.

05. O número de elétrons existentes em 1,0 mol de hélio é aproximadamente igual a

(A) 2.
(B) 4.
(C) 18.
(D) 12 x 1023.
(E) 24 x 1023.


06. Num experimento, 1000kg do minério hematita (Fe2O3 + impurezas refratárias) foram reduzidos com coque, em temperatura muito elevada, segundo a reação representada abaixo.

Fe2O3 + 3 C ---> 2 Fe + 3 CO

Supondo-se que a reação tenha sido completa, a massa de ferro puro obtida foi de 558kg. Pode-se concluir que a percentagem de pureza do minério é aproximadamente igual a

(A) 35,0%.
(B) 40,0%.
(C) 55,8%.
(D) 70,0%.
(E) 80,0%.

07. O número de moléculas de oxigênio necessário para a combustão completa de uma molécula de heptano é igual a

(A) 8.
(B) 11.
(C) 14.
(D) 15.
(E) 22.

08. Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto abaixo, na ordem em que aparecem.

Para diminuir as emissões causadoras da chuva ácida, é importante remover o enxofre presente nos combustíveis derivados de petróleo antes de sua comercialização.

Um dos processos utilizados para a remoção do enxofre do gás natural e de derivados de petróleo é a hidrodessulfurização catalítica, conforme a seguinte reação:
C2H5SH + H2 ---> C2H6 + H2S
etanotiol
É correto afirmar que o tratamento de 5,00kg de etanotiol ........, aproximadamente, ........ de ........ .

(A) consome - 161g - H2.
(B) produz - 242g - C2H6.
(C) consome - 322g - H2.
(D) produz - 1956g - H2S.
(E) produz - 2500g - C2H6.

09. Em uma embalagem de sal de cozinha consta a seguinte informação:
Cada 1g contém
335mg de sódio
Considerando-se que todo sódio provém do cloreto de sódio, o teor de cloreto de sódio nessa amostra de sal, é, aproximadamente,

(A) 10%.
(B) 23%.
(C) 39%.
(D) 58%.
(E) 90%.

10. O tiossulfato de sódio é utilizado na formulação de banhos fixadores para materiais fotográficos. A obtenção do tiossulfato de sódio ocorre a partir de uma solução que contém sulfeto de sódio e carbonato de sódio, através da qual se passa uma solução que contém sulfeto de sódio e carbonato de sódio, através da qual se passa uma corrente de dióxido de enxofre, conforme a equação abaixo.


Na2CO3 + x Na2S + y SO2 ---> z Na2S2O3 + r CO2

Para que essa equação química seja corretamente ajustada a partir de um mol de carbonato de sódio, os coeficientes x, y, z e r devem ser, respectivamente,

(A) 1, 2, 2 e 1.
(B) 1, 3, 2 e 3.
(C) 2, 1, 3 e 2.
(D) 2, 4, 3 e 1.
(E) 3, 2, 4 e 2.

11. A coluna da esquerda, abaixo, relaciona cinco misturas realizadas experimentalmente; a coluna da direita, os tipos de classificação de quatro daquelas misturas.

1 - NaNO3  +   H2O        ( ) Solução básica.
2 - NH4Cl   +   H2O        ( ) solução não eletrolítica.
3 - CaO     +     H2O        ( ) solução ácida.
4 - C6H14    +   H2O        ( ) mistura com duas fases líquidas.
6 - C6H12O6  + H2O

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

(A) 1 - 5 - 2 - 4.
(B) 2 - 4 - 3 - 1.
(C) 2 - 1 - 3 - 4.
(D) 3 - 4 - 1 - 5.
(E) 3 - 5 - 2 - 4.

12. A substituição de aço por alumínio permite a fabricação de veículos mais leves, com consequente redução do consumo de combustíveis e aumento da resistência à corrosão. Modelos mais recentes já empregam em torno de 90kg de alumínio por unidade produzida. O alumínio é geralmente extraído da bauxita, minério que contém Al2O3.
Quantos automóveis podem ser produzidos com o alumínio obtido a partir de 2.040kg de bauxita, com 50% de Al2O3?

(A) 5.

(B) 6.
(C) 9.
(D) 12.
(E) 54.

13. Calcule, a partir da reação abaixo, quais as quantidades, em gramas, de H2SO4 e de alumínio (respectivamente), necessárias para obter 820 litros de hidrogênio, medidos a 1atm e 727ºC.

3 H2SO4(aq) + 2 Al(s) ---> 1 Al2(SO4)3(s) + 3 H2(g)

(A) 980 e 180.
(B) 490 e 90.
(C) 98 e 18.
(D) 9,8 e 1,8.
(E) 4,9 e 0,9.


14. Um comprimido de antiácido efervescente contém 0,325 g de ácido acetilsalicílico, 0,4 g de carbonato de sódio e 1,7 g de carbonato ácido de sódio. Quando se dissolve o comprimido e ocorre a reação total do sal ácido, o volume em litros de gás carbônico formado, medido nas CNTP, é:

(A) 0,084.
(B) 0,45.
(C) 0,86.
(D) 1,70.
(E) 22,4.

15. Os clorofluorocarbonos (CFC) sofrem decomposição nas altas camadas da átmosfera gerando átomos de cloro, os quais atacam moléculas de ozônio, O3(g), produzindo gás oxigênio, O2(g). Supondo-se que um mol de ozônio seja totalmente transformado em moléculas de gás oxigênio de acordo com a reação abaixo (não balanceada), o número de moléculas produzidas será:

O3(g) ---> O2(g)

(A) 3,01 x 1023.
(B) 6,02 x 1023.
(C) 9,03 x 1023.
(D) 12,04 x 1023.
(E) 18,06 x 1023.

16. Sendo dados K = 39, Cl = 35,5 e O = 16, a fórmula miníma de um composto que apresenta 31,9% de potássio, 28,9% de cloro e 39,2% de oxigênio é:

(A) KClO3.
(B) KClO2.
(C) KClO.
(D) KClO4.
(E) K2ClO2.

17. Uma certa amostra de um composto contendo potássio, cromo e oxigênio foi analisada e obtiveram-se os seguintes valores: 1,95 g de potássio, 2,60 g de cromo e 2,80 g de oxigênio. A Fórmula esperada para o composto é: (Dados: K = 39, O = 16 e Cr = 52.)

(A) KCrO2.
(B) KCrO3.
(C) K2CrO4.
(D) K2Cr2O7
(E) K2Cr3O10.

18. A corcova do camelo é um depósito de gordura triestearina, C57H110O6, que fornece energia e água ao animal, através da reação representada por:

2 C57H110O6 + 338 O2(g) ---> 114 CO2(g) + 115 H2O + energia

Para produzir 3,96 kg de água, a quantidade, em quilogramas, de gordura consumida é igual a:
(Dados: água = 18 e triestearina = 890.)

(A) 0,226.
(B) 0,890.
(C) 1,70.
(D) 3,56.
(E) 7,12.

19. Magnésio metálico reagiu com HCl suficiente para produzir 8,2 litros de gás hidrogênio, medidos à temperatura de 27ºC, A pressão do gás foi de 1,5 atmosfera. Quantos mols de hidrogênio foram produzidos? (Dado: R = 0,082 atm L/mol K.)

(A) 0,5.
(B) 2,73.
(C) 5,56.
(D) 380.
(E) 0,37.

20. Quando o sulfato ferroso hidratado é aquecido a cerca de 398K (125ºC) verifica-se que o mesmo perde aproximadamente 37,2% de sua massa. Assinale a fórmula correta do sulfato em questão.

(A) FeSO4 . H2O
(B) Fe2(SO4)3 . 13 H2O
(C) FeSO4 . 5 H2O
(D) FeSO4 . 7 H2O
(E) FeSO4 . 9 H2O

21. A densidade do alumínio, a 20ºC é igual a 2,7 g/mL. Quantos átomos desse metal existem numa amostra que ocupa o volume de 10 mL, a 20ºC?

(A) 10.
(B) 10 . 103
(C) 6,0 . 1023
(D) 10 . 1026
(E) 6,0 . 1026


22. Uma solução excelente para limpar manchas de graxa em tecidos ou couro apresenta a seguinte composição: 80% (em volume) de tetracloreto de carbono, 16% de ligroína e 4% de álcool anílico. Quantos cm3 de cada cada substância devem ser misturadas para preparar 50 cm3 de solução? (Admita que não ocorre variação de volume durante a mistura.)

(A) 80 cm3, 16mL, 8 cm3.
(B) 80 cm3, 16 cm3, 4 cm3.
(C) 40 mL, 8 mL, 3 mL.
(D) 40 cm3, 8 cm3, 2 cm3.
(E) 20 cm3, 4 cm3, 4 cm3.


Gabarito:
01.D  02.D  03.D  04.D  05.D  06.E  07.B  08.A  09.E  10.D  11.E  12.B  13.A  14.B  15.C  16.A  17.D  18.D  19.A  20.C  21.C  22.D

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