01. O elemento químico de Z = 54 possui em sua camada de valência a configuração 5s25p6. Os elementos de Z = 52 e Z = 56 pertencem às famílias dos:
(A) calcogênios e alcalinos.
(B) calcogênios e halogênios.
(C) calcogênios e alcalino-terrosos.
(D) halogênios e alcalinos.
(E) halogênios e alcalino-terrosos.
02. O elemento químico mais eletronegativo do 3º período da classificação periódica é:
(A) Na.
(B) Ar.
(C) Cl.
(D) B
(E) Tl.
03. Entre os átomos dos elementos abaixo indicados o que deve possuir a menor primeira energia de ionização é o de:
(A) gálio.
(B) criptônio.
(C) bromo.
(D) cálcio.
(E) potássio.
04. Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
I - 1s2 2s2.
II - 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d10 4s2.
III - 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5.
IV - 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2.
Quais deles, ao perder elétrons de valência, tornam-se isoeletrônicos de gases nobres?
(A) I e II.
(B) I e III.
(C) I e IV.
(D) II e III.
(E) III e IV.
05. Os elementos que na tabela periódica moderna apresentam camadas internas incompletas são classificados como:
(A) alcalinos.
(B) transição.
(C) não-metais.
(D) gases nobres.
(E) semimetais.
06. Em relação às propriedades periódicas, é incorreto afirmar que:
(A) metais alcalinos apresentam os menores potenciais de ionização.
(B) halogênios apresentam valores altos de eletronegatividade.
(C) a eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o Z.
(D) num mesmo período, o raio atômico do halogênio é sempre maior que o do metal alcalino.
(E) elementos de mesma família possuem propriedades semelhantes.
07. Os números X, Y e Z apresentam a seguinte distribuição eletrônica:
X - 1s2 2s2 2p6 3s1 Y - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Z - 1s2 2s2 2p5
Assinale a alternativa correta.
(A) Z é um halogênio.
(B) X forma cátions +2.
(C) Y possui maior eletronegatividade do que Z.
(D) X possui energia de ionização maior que Z.
(E) Y pertence ao grupo 4A da tabela periódica.
08. Em relação à família dos metais alcalinos, assinale a alternativa correta.
(A) Apresentam propriedades químicas semelhantes, principalmente por apresentarem 1 elétron de valência.
(B) Possuem facilidade de ceder prótons.
(C) O raio atômico do sódio é maior que o do potássio.
(D) O potencial de ionização do sódio é maior que o do lítio.
(E) O frâncio apresenta a maior energia de ionização da família.
09. Dalton postulou que o átomo era maciço e indivisível, baseado, entre outras coisas, na Lei da Conservação da Massa, de Lavoisier. O que levou Thomson a criar um modelo de átomo semelhante a um "pudim de passas", não maciço e divisível?
10. O que levou Rutherford a concluir que o átomo era um grande vazio com um núcleo muito pequeno, denso e positivo no centro?
11. Por que o modelo de Rutherford tinha uma contradição?
10. O que levou Rutherford a concluir que o átomo era um grande vazio com um núcleo muito pequeno, denso e positivo no centro?
11. Por que o modelo de Rutherford tinha uma contradição?
12. A energia se propaga de forma contínua ou descontínua?
13. Quais são os postulados em que se baseia o modelo atômico de Bohr?
14. O modelo atômico de Sommerfeld contradiz o de Niels Bohr? Explique.
15. Constata-se experimentalmente que todo átomo é eletricamente neutro. Como explicar esse fato se os átomos são formados de partículas que possuem carga elétrica como os prótons e os elétrons?
16. Um determinado átomo possui em seu núcleo 6 prótons e 6 nêutrons e sua eletrosfera contém 6 elétrons. Aproximadamente quantas vezes o núcleo desse átomo é mais pesado que:
a) um elétron?
b) a sua eletrosfera?
17. Quantos átomos seria necessários enfileirar em linha reta, um ao lado do outro, para completar o comprimento de 1 metro?
18. Se um átomo tivesse o raio da Terra (6370 km), qual seria o valor do diâmetro de seu núcleo?
19. O que você entende por elemento químico? Um único átomo pode representar um elemento químico?
20. Se quisermos saber a massa de um átomo basta somar a massa das partículas que o constituem. Julgue essa afirmação justificando sua resposta.
21. Por que na Química muitas vezes ouvimos falar que massa atômica é a mesma coisa que peso atômico se os conceitos de masa e peso são diferentes?
22. Sabendo que o urânio possui 92 prótons e número de massa 238, calcule seu número de nêutrons e escreva seu símbolo indicando a posição correta do número de massa e do número atômico.
23. Indique a composição nuclear dos seguintes elementos químicos:
a) 35Br80
b) 39Y89
24. Sabendo que todo átomo é eletricamente neutro, indique a composição atômica, indique a composição atômica dos seguintes elementos químicos:
a) 22Ti48
b) 26Fe56
25. Quando um átomo perde a neutralidade elétrica ele passa a ser chamado de íon. Se o número de prótons identifica o tipo de átomo, ele pode variar quando um átomo se transforma em íon? Caso a resposta seja negativa, indique o que deve acontecer para que um átomo se transforme em íon.
Gabarito:
01.C 02.C 03.E 04.C 05.B 06.D 07.A 08.A
09.A sua descoberta dos elétrons e a descoberta da radioatividade.
10.O bombardeamento de uma finíssima placa de ouro com partículas alfa.
11.Porque uma carga elétrica em movimento acelerado perde energia na forma de ondas eletromagnéticas (o e- acabaria caindo no núcleo).
12.De forma descontínua, como pacotinhos de energia (quanta).
13.O elétron:descreve órbitas ao redor do núcleo, possui energia sempre múltipla do quantum, percorre órbitas permitidas (sem perder energia) e quando passa de uma órbita para outra absorve ou emite um quantum de energia.
14.Não, ele amplia o modelo de Bohr explicando o comportamento de átomos com um número maior de partículas.
15.Como a carga do próton cancela a carga do elétron, todo átomo possui o mesmo número de prótons e elétrons.
16a.22032 vezes.
16b.3672 vezes.
17.1 . 1010 átomos.
18.637 metros.
19.Conjunto de átomos com o mesmo número de prótons. Sim, é um conjunto unitário.
20.Falsa. Quando prótons e nêutrons se reúnem para formar um núcleo atômico, parte de suas massas é transformada em energia.
21.Porque a Química trabalha com uma relação de massas ou uma relação de pesos, o que dá origem a um mesmo número adimensional.
22.n = A - p; n = 238 - 92 , n = 146. 92U238
23a.35 p, 45 n.
23b.39 p, 50 n.
24a.22 p, 22 e-, 26 n.
24b.26 p, 26 e-, 30 n.
25.O número de prótons não pode variar. O número de elétrons varia.
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