01. Considere as duas colunas abaixo. Na da esquerda, estão listados vários tipos de utilizações de elementos metálicos; na da direita, alguns metais de emprego cotidiano.
1 - Fiação elétrica ( ) cromo
2 - Termômetros, barômetros ( ) cobre
3 - Espelhos, moeda, joalheria ( ) mercúrio
4 - Filamentos de plantas elétricas ( ) prata
5 - Cobertura protetora, especialmente em artefatos de ferro ( ) estanho
( ) tungstênio
Associando-se adequadamente as duas colunas, a sequência de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
(A) 1 - 3 - 4 - 2 - 5 - 4.
(B) 2 - 4 - 5 - 1 - 2 - 3.
(C) 4 - 1 - 2 - 3 - 3 - 5.
(D) 5 - 1 - 2 - 3 - 5 - 4.
(E) 3 - 4 - 1 - 5 - 1 - 2.
02. Uma das maiores fontes de energia do planeta Terra encontra-se no fundo do mar sob a forma de hidratos de metano. O gás metano, resultante da decomposição da matéria orgânica, é encapsulado por moléculas de água no fundo dos oceanos, em temperaturas muito baixas e pressões elevadas. Sobre esse fenômeno são apresentadas as afirmações abaixo.
I - Ele ocorre porque existe uma forte atração entre as moléculas apolares do metano e da água.
II - As pontes de hidrogênio entre as moléculas da água no estado sólido formam uma rede cristalina ao redor da molécula do metano.
III - As moléculas polares do metano congelam e se unem às moléculas da água.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) Apenas II e III.
03. O cloreto de titânio (TiCl4) é um líquido incolor que se hidrolisa quando em presença do ar úmido e forma uma densa fumaça, processe utilizado na primeira guerra mundial para produzir cortinas de fumaça. O cloreto de titânio pode apresentar um tipo de estrutura molecular
(A) tetraédrica.
(B) trigonal plana.
(C) angular.
(D) linear.
(E) bipiramidal.
04. Um grupo que apresenta somente materiais considerados bons condutores de eletricidade, pode ser composto de
(A) madeira, plástico e zinco.
(B) sal de cozinha, vidro e papel.
(C) ferro latão e bronze.
(D) alumínio, grafite e borracha natural.
(E) isopor, couro e prata.
05. Entre os compostos abaixo, formados pela combinação química de um elemento do grupo 14 com outro do grupo 16, o de maior caráter iônico é:
(A) PbO.
(B) CS2.
(C) SiO2.
(D) PbS.
(E) GeO.
06. Observe a seguinte figura.
(A) CH3+.
(B) NH4+.
(C) H3O+.
(D) PH3.
(E) BF3.
07. O quadro abaixo apresenta a estrutura geométrica e a polaridade de várias moléculas, segundo a Teoria de repulsão dos pares de elétrons de valência. Assinale a alternativa em que a relação proposta está incorreta.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
08. As principais propriedades físicas que estabelecem a diferença entre metais e ametais são
(A) densidade, dureza e condutividade térmica.
(B) reflexão da luz, ponto de fusão e condutividade elétrica.
(C) ponto de ebulição, refração da luz e condutividade elétrica.
(D) densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição.
(E) maleabilidade, ductibilidade e condutividade elétrica.
09. Segundo a Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, a estrutura mais provável de uma molécula de fórmula AX4 com dois pares eletrônicos isolados é
(A) quadro-planar com pares eletrônicos isolados acima e abaixo do plano.
(B) tetraédrica.
(C) octaédrica com pares isolados em posição equatorial.
(D) trigonal plana com pares eletrônicos isolados acima e abaixo do plano.
(E) bipiramidal pentagonal com pares eletrônicos isolados em posição equatorial.
10. Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo.
1 - HBr
2 - BaO
3 - CaCl2
4 - SiO2
5 - B2O3
Quais delas apresentam ligações tipicamente iônicas?
(A) Apenas 1 e 2.
(B) Apenas 1 e 3.
(C) Apenas 2 e 3.
(D) Apenas 2, 4 e 5.
(E) Apenas 3, 4 e 5.
11. Considere as afirmações abaixo, que se referem à molécula da espécie química SF4, interpretada à luz da Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência.
I - Ela apresenta estrutura tetraédrica.
II - Ela apresenta um par eletrônico isolado.
III - Suas quatro ligações S-F encontram-se no mesmo plano.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) Apenas II e III.
12. Considere as afirmações abaixo, a respeito da estrutura eletrônica e da geometria do íon carbonato, CO32-.
I - Este íon apresenta 24 elétrons de valência.
II - Sua geometria é trigonal plana.
III - Seu átomo central apresenta um par de elétrons não-ligante.
Quais estão corretas, de acordo com a Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) Apenas II e III.
13. A coluna da esquerda, abaixo, apresenta quatro tipos de substâncias sólidas; a da direita, cinco exemplos dessas substâncias. Associe adequadamente todos os itens da coluna da direita aos respectivos itens da coluna da esquerda.
1 - metálica ( ) fluoreto de sódio
2 - iônica ( ) sílica
3 - molecular ( ) glicose
4 - covalente ( ) cromo
( )grafite
A sequencia correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
(A) 1 - 1 - 2 - 4 - 3.
(B) 2 - 1 - 4 - 3 - 1.
(C) 2 - 4 - 3 - 1 - 4.
(D) 3 - 1 - 4 - 1 - 2.
(E) 4 - 3 - 1 - 4 - 1.
14. Na fabricação de vidros, utilizam-se, principalmente, areia (dióxido de silício), cal (óxido de cálcio) e barrilha (carbonato de sódio). Outras substâncias que passam por reações químicas específicas também podem ser incluídas nesse processo.
Abaixo, são apresentadas fórmulas de cinco substâncias que participam de reações realizadas na fabricação do vidro.
1 - SiO2 2 - SO2 3 - CO 4 - Na2CO3 5 - CaO
Assinale a afirmação correta, sobre essas substâncias.
(A) As substâncias 1, 4 e 5 são sólidas na temperatura ambiente.
(B) Somente a substância 4 pode ser considerada iônica.
(C) Todas as substâncias podem ser consideradas óxidos.
(D) A substância 2 é insolúvel em água.
(E) As substâncias 1 e 3 são apolares com baixos pontos de fusão.
15. Em 2010, o Prêmio Nobel de Química foi atribuído aos pesquisadores Richard F. Heck, Ei-ichi Negishi e Akira Suzuki. Eles dividiram o prêmio por terem desenvolvido novos métodos que revolucionaram a maneira de se obterem moléculas complexas levando à produção de novos medicamentos e de outros materiais úteis no nosso cotidiano. Esses métodos consistem em acoplar, na presença de um catalisador, um haleto orgânico com uma olefina (Reação de Heck), um organozinco (Reação de Negishi) ou um organoboro (Reação de Suzuki), proporcionando a formação de uma nova ligação carbono-carbono.
Abaixo, são mostrados exemplos de reagentes utilizados nessas reações.
1 -
2 -
3 -
Considere as seguintes afirmações, sobre esses exemplos de reagentes.
I - Todos os carbonos do composto 1 apresentam geometria trigonal-plana.
II - No composto 2, o boro apresenta geometria tetraédrica.
III - No composto 3, dois carbonos apresentam geometria linear, e um carbono apresenta geometria tetraédrica.
Quais estão corretas?
(A) Apenas II.
(B) Apenas III.
(C) Apenas I e II.
(D) Apenas I e III.
(E) I, II e III.
16. A grande importância da água para a vida está diretamente relacionada à especificidade de suas propriedades.
Considere as seguintes afirmações, sobre as propriedades da substância água.
I - A forma esférica das gotas de água é consequência de sua tensão superficial particularmente elevada.
II - A água, nas condições ambiente, apresenta-se no estado líquido devido às fortes ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
III - A presença de dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio confere à molécula uma geometria trigonal que determina sua elevada polaridade.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas I e II.
(D) Apenas II e III.
(E) I, II, e III.
17. Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são, respectivamente:
(A) covalente polar, covalente apolar.
(B) iônica, iônica.
(C) covalente polar, covalente polar.
(D) iônica, covalente polar.
(E) metálica, iônica.
18. Um elemento X, pertencente à família 2 da tabela periódica, forma ligação química com outro elemento Y da família 17. Sabendo que X não é o berílio, indique a fórmula do composto formado e o tipo de ligação química entre X e Y.
(A) XY2 e ligação iônica.
(B) XY2 e ligação covalente polar.
(C) XY e ligação covalente apolar.
(D) X2Y e ligação iônica.
(E) X2Y e ligação covalente polar.
19. A água é uma substância de valor inestimável, por ter permitido a criação e manutenção da vida neste planeta. Isso pode ser atribuído às suas propriedades singulares.
Considere as seguintes afirmações sobre a água:
I - A molécula apresenta ligações covalentes bastante polarizadas.
II - Solubiliza substâncias de baixa polaridade, como os óleos.
III - A molécula possui geometria angular.
IV - É capaz de formar pontes de hidrogênio.
Quais afirmações estão corretas?
(A) Apenas III.
(B) Apenas I e IV.
(C) Apenas II e III.
(D) Apenas I, III e IV.
(E) Todas estão corretas.
20. Frequentemente, quando colocamos um refrigerante no congelador por tempo prolongado, ocorre o extravasamento do seu conteúdo. Sobre esse fenômeno são feitas as seguintes afirmações:
I - Ocorre expansão do gás CO2 presente no refrigerante.
II - Há organização das moléculas de água numa estrutura hexagonal.
III - Acentua-se a formação de pontes de hidrogênio.
Quais afirmações estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas I e III.
(D) Apenas II e III.
(E) Todas estão corretas.
21. O número máximo de ligações coordenadas ou dativas que o cloro pode efetuar é igual a:
(A) 1.
(B) 2.
(C) 3.
(D) 4.
(E) 5.
22. Considere os momentos de dipolo elétrico (µ) das seguintes moléculas no estado gasoso:
O3(µ1); CO2(µ2); Cl2O(µ3); Br2O(µ4).
Pensando na geometria destas moléculas e na eletronegatividade dos átomos envolvidos, podemos prever que:
(A) µ1 = µ2 < µ3 < µ4
(B) µ1 = µ2 < µ4 < µ3
(C) µ1 = µ2 = µ3 = µ4
(D) µ1 < µ3 < µ4 < µ2
(E) µ1 < µ4 < µ3 < µ2
23. Assinale a alternativa onde só aparecem moléculas apolares.
(A) BCl3, H2Se, CO2 e H2.
(B) NH3, CCl4, CH4 e HCl.
(C) CCl4, BCl3, CO2 e BeH2.
(D) H2, N2, H2S e O3.
(E) BCl3, BeCl2, CO2 e H2O.
01.D 02.B 03.A 04.C 05.A 06.C 07.E 08.E 09.A 10.C 11.B 12.D 13.C 14.A 15.D 16.C 17.D 18.A 19.D 20.D 21.D 22.A 23.C
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