Questões Sobre Inorgânica 1

01. Considere as seguintes equações, já balanceadas, envolvendo as espécies químicas X, Y e Z.

X  +  H₂O  --->  2 Y + ¹/₂ O₂

2 Y + H₂SO₄ ---> Z + 2 H₂O

As substâncias X, Y e Z podem ser, respectivamente,

(A) CaO, Ca(OH)₂ e CaSO₄.

(B) Na₂O, NaOH e Na₂SO₃.

(C) Na₂O₂, NaOH e Na₂SO₄.

(D) Al₂O₃, HAlO₂ e Al₂(SO₄)₃.

(E) K, KOH e K₂SO₄.

02. Uma indústria de alimentos anunciou, na Europa, ter produzido um recipiente de lata contendo café com leite que se aquece sozinho ao abrir. O processo utiliza uma reação química entre óxido de cálcio (cal virgem) e água. Assinale a alternativa que apresenta a equação e o tipo dessa reação.

(A) CaO + H₂O ---> Ca(OH)₂; síntese exotérmica.
(B) CaO₂ + H₂O ---> Ca(OH)₂ + ¹/₂ O₂; simples troca.
(C) CaO + H₂O ---> CaH₂ + O₂; dupla troca exotérmica.
(D) CaO₂ + H₂O ---> Ca(OH)₂ + ¹/₂ O₂; simples troca exotérmica.
(E) CaO + H₂O ---> Ca(OH)₂; síntese endotérmica.

03. Em um tanque metálico subterrâneo de um posto de combustível, é colocado um pedaço de magnésio, soldado ao tanque, para evitar que este sofra corrosão precoce. O pedaço de magnésio atua como

(A) oxidante do tanque.
(B) metal de sacrifício.
(C) catalisador da corrosão.
(D) metal que sofre redução.
(E) intermediário da reação.

04. Na obtenção industrial do metal zinco a partir do minério blenda, as reações que ocorrem podem ser representadas pelas equações químicas abaixo.

Etapa (1) - Ustulação: ZnS(s) + 3/2 O2(g) ---> ZnO(s) + SO2(g)
Etapa (2) - Fundição com carvão a 1200 ºC: ZnO(s) + C(s) ---> Zn(g) + CO(g) + resíduos sólidos
Etapa (3) - Resfriamento: Zn(g) ---> Zn(s) (em forma de pó)

Com relação a esse processo, são feitas as seguintes afirmações.

I - As etapas (1), (2) e (3) são processos químicos.
II - Na etapa (1) ocorre oxidação do zinco.
III - Na etapa (2) ocorre redução do zinco.
IV - As três etapas constituem processos de oxirredução.

Quais estão corretas?

(A) Apenas III.
(B) Apenas I e II.
(C) Apenas I e IV.
(D) Apenas II e III.
(E) Apenas II, III e IV.

05. Na natureza, o elemento nitrogênio aparece sob diversas formas. Assinale no quadro abaixo a alternativa que associa corretamente a espécie química com o estado de oxidação do elemento nitrogênio.

	NH3	NH4+	NO2-	NO3-	N2	N2O	NO	NO2
(A)	-3	-2	+4	+5	0	+1	+2	+4
(B)	+3	+3	+5	+6	0	+1/2	+1	+2
(C)	-3	-4	+3	+5	0	-1	-2	-4
(D)	+3	-3	-3	+5	0	+1	+2	+4
(E)	-3	-3	+3	+5	0	+1	+2	+4

06. Entre os processos abaixo, o que NÃO envolve reações de oxirredução é o de

(A) neutralização de um ácido.
(B) produção de eletricidade numa célula eletroquímica.
(C) corrosão de uma barra metálica.
(D) formação de ferrugem numa esponja de aço.
(E) recuperação de prata de radiografias usadas.

07. Considere a seguinte reação de equilíbrio ácido-base.

CH₃O^- + NH₃ <---> CH₃OH + NH₂^-

Entre as espécies envolvidas nessa reação, atuam como ácido e como base de Bronsted-Lowry, respectivamente,

(A) CH₃OH e NH₃.
(B) CH₃OH e NH₂^-.
(C) NH₂^- e CH₃OH.
(D) CH₃O^- e NH₃.
(E) NH₃ e CH₃OH.

08. Observe a estrutura eletrônica de Lewis sugerida para o N₂O.

Nessa estrutura, as cargas formais dos átomos, lidos da esquerda para a direita, são, respectivamente,

(A) zero, zero e zero.
(B) -1, -1 e +2.
(C) -1, +1 e zero.
(D) +1, -1 e zero.
(E) +3, +3 e -6

09. Assinale, entre as reações abaixo, aquela em que um óxido metálico funciona como óxido ácido.

(A) ZnO + 2 NaOH ---> Na₂ZnO₂ + H₂O
(B) CaO + CO₂ ---> CaCO₃
(C) MgO + H₂O ---> Mg(OH)₂
(D) Fe₂O₃ + 6 H⁺ ---> 2 Fe³⁺ + 3 H₂O
(E) SrO + SO₃ ---> SrSO₄

10. Quando o cloreto de potássio reage com uma solução aquosa de nitrato de prata, forma-se um precipitado branco de

(A) K₂O.
(B) Ag.
(C) AgCl.
(D) KNO₃.
(E) Ag₂O.

11. Considere a reação de decomposição do dicromato de amônio mostrada abaixo e o texto que a segue.

(NH₄)Cr₂O₇ ---> Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Nessa reação, o elemento ....... sofre ....... e o elemento ....... sofre ....... . O número total de elétrons transferidos na reação é igual a ....... .

Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto, na ordem em que elas ocorrem.

(A) cromo - redução - nitrogênio - oxidação - seis.

(B) nitrogênio – redução – cromo – oxidação – três.
(C) oxigênio – redução – nitrogênio – oxidação – doze.
(D) cromo – redução – hidrogênio – oxidação – seis.
(E) cromo – oxidação – nitrogênio – redução – três.

12. Três tubos de ensaio contêm soluções aquosas,designadas por A, B e C, cujas características são mostradas no quadro abaixo.

Os solutos das soluções A, B e C podem ser, respectivamente,

(A) HCl, Mg(OH)₂ e BaCl₂.
(B) HI, Al(OH)₃ e KBr.
(C) H₂SO₄, CaCl₂ e AgNO₃.
(D) NaCl, KOH e MgCl₂.
(E) HNO₃, Ca(OH)₂ e CaCl₂.

13. Assinale a alternativa que apresenta uma reação que pode ser caracterizada como processo de oxidação-redução.

(A) Ba²⁺ + SO₄^2- ---> BaSO₄.
(B) H⁺ + O^- ---> H₂O.
(C) AgNO₃ + KCl ---> AgCl + KNO₃.
(D) PCl₅ ---> PCl₃ + Cl₂.
(E) 2 NO₂ ---> N₂O₄.

14. Uma solução aquosa, levemente ácida, é preparada com concentração adequada de uma substância X. Essa solução pode ser utilizada como colírio.

Com base nessas informações, é correto afirmar que a substância X e sua solução aquosa podem ser, respectivamente,

(A) hidróxido de bário e água de barita.
(B) ácido bórico e água boricada.
(C) peróxido de hidrogênio e água oxigenada.
(D) óxido de cálcio e água de cal.
(E) ácido perclórico e água clorada.

15. Considere a seguinte seqüência de reações de formação dos compostos X, Y e Z.

As substâncias representadas por X, Y e Z são, respectivamente,

(A) Ca(OH)₂ , Ca₂S e CaCl.
(B) CaO₂ , CaS₂ e CaCl₂.
(C) CaOH , CaS e CaCl.
(D) CaO₂ , Ca₂S e Ca₂Cl.
(E) Ca(OH)₂, CaS e CaCl₂.

16. Assinale a alternativa que contém, nesta ordem, as fórmulas dos seguintes sais: cloreto férrico, sulfato plumboso, nitrito de potássio e perclorato de sódio.

(A) FeCl₂, PbSO₄, KNO₃, NaClO₄.
(B) FeCl₂, Pb(SO₄)₂, KNO₂, NaClO₄.
(C) FeCl₃, Pb(SO₄)₂, KNO₂, NaClO₃.
(D) FeCl₂, PbSO₃, KNO₃, NaClO₃.
(E) FeCl₃, PbSO₄, KNO₂, NaClO₄.

17. Sejam dadas as seguintes substâncias comumente encontradas na natureza e conhecidas pelos nomes comuns como: salitre, NaNO₃; calcário, CaCO₃; ácido muriático; HCl_(aq); potassa cáustica, KOH; soda cáustica, NaOH; cal virgem, CaO; sal de cozinha, NaCl. Pode-se afirmar corretamente que:

(A) a cal virgem pode reagir com o salitre formando as estalactites e as estalagmites encontradas nas grutas (formação de calcário).
(B) o calcário pode reagir com a soda cáustica produzindo salitre.
(C) a potassa cáustica pode reagir com o ácido muriático produzindo o sal de cozinha.
(D) o salitre pode reagir com ácido muriático desprendendo um gás cujo vetor momento dipolar é igual a zero.
(E) a cal virgem pode ser obtida pelo aquecimento do calcário.

18. Num recipiente contando uma substância A foram adicionadas gotas de fenolftaleína obtendo-se uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B no recipiente que contém a substância A, a solução se torna incolor. De acordo com essas informações podemos afirmar que:

(A) A e B são bases.
(B) A é um ácido e B é uma base.
(C) A é uma base e B é um ácido.
(D) A e B são ácidos.
(E) A e B são sais neutros

19. Considere as seguintes soluções aquosas:

Solução: CuSO_4(aq)  KNO_3(aq)  Na₂SO_4(aq)  K₂CrO_4(aq)
Cor:        azul            incolor      incolor         amarela

A partir da tabela acima é possível concluir que os íons responsáveis pelas coes azul e amarela são:

(A) Cu²⁺ e SO₄^2-.
(B) K¹⁺ e CrO₄^2-.
(C) K¹⁺ e SO₄^2-.
(D) Na¹⁺ e NO₃^1-.
(E) Cu²⁺ e CrO₄^2-.

20. Todas as reações estão corretamente escritas, exceto:

(A) 1 Al₂O₃ + 3 H₂SO_4(aq) ---> 1 Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
(B) 1 Al₂O₃ + 1 Ba(OH)₂ ---> 1 Ba(AlO₂)₂ + 1 H₂O
(C) 1 CaO + 1 Cl₂O₇ ---> 1 Ca(ClO₄)₂
(D) 1 SO₃ + 6 HCl_(aq) ---> 1 SCl₆ + 3 H₂O
(E) 2 Fe(OH)₃ + 3 H₂SO_4(aq) ---> 1 Fe₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

21. Ocorre reação de precipitação quando se misturam:

(A) soluções aquosas de cloreto de potássio e de hidróxido de lítio.
(B) solução aquosa de ácido nítrico e carbonato de sódio sólido.
(C) soluções aquosas de cloreto de bário e de sulfato de potássio.
(D) soluções aquosas de ácido clorídrico e de hidróxido de sódio.
(E) solução aquosa diluída de ácido sulfúrico e zinco metálico.

22. As panelas "Vision" são feitas de um vidro obtido pelo tratamento térmico de misturas constituídas principalmente de LiO₂, Al₂O₃ e (SiO₂)_n. Essas três substâncias são:

(A) ácidos.
(B) bases.
(C) sais.
(D) óxidos.
(E) peróxidos

23. A HOLANDA QUER DEIXAR DE SER UM PAÍS BAIXO - Da Reuter. Cientistas estão pesquisando a viabilidade de se elevar o litoral holandês - que é muito baixo e há séculos vem sendo ameaçado por enchentes - através da injeção de substâncias químicas na terra. Os pesquisadores acreditam poder elevar o litoral injetando ácido sulfúrico numa camada de rocha calcária 1,5km abaixo da superfície. A reação química resultante produziria gipsita, que ocupa o dobro do espaço do calcário e que empurraria a superfície terrestre para cima. (Notícia publicada na Folha de S. Paulo, outubro de 1992). Sabendo-se que a gipsita é o CaSO₄ hidratado e que o calcário é o CaCO₃, a reação citada produz também o:

(A) H₂S.
(B) CO₂.
(C) CH₄.
(D) SO₃.
(E) NH₃.

24. De acordo com a teoria de ácidos e bases, segundo Bröwsted e Lowry, o ânion HCO₃^1-:

(A) pode reagir como ácido e como base.
(B) sempre age como ácido.
(C) sempre age como base.
(D) nunca é ácido.
(E) só pode agir como base ao reagir com cátions.

25. Considere as seguintes equações químicas:

HCl + H₂O ---> H₃O¹⁺ + Cl^1-
NH₃ + H₂O ---> NH₄¹⁺ + OH^1-
NH₃ + HCl ---> NH₄¹⁺ + Cl^1-

De acordo com a teoria de Brönsted e Lowry, pode-se afirmar que:

(A) HCl, NH₃ e H₂O são ácidos.
(B) NH₃, Cl^1-, NH₄¹⁺, HCl e H₂O são ácidos.
(C) H₃O¹⁺, H₂O, HCl e NH₃ são ácidos.
(D) NH₃, Cl^1- e OH^1- são bases.
(E) H₃O¹⁺, OH^1-, Cl^1- e NH₃ são bases.

Gabarito:

01.C  02.A  03.B  04.A  05.E  06.A  07.B  08.C  09.A  10.C  11.A  12.A  13.D  14.B  15.E  16.E  17.E  18.C  19.E  20.D  21.C  22.D  23.B  24.A  25.D