01. A pilha comum, também chamada de pilha seca ou de Leclanché, apresenta as seguintes semi-reações, escritas na forma de redução.
Assinale a única afirmação INCORRETA a respeito desse dispositivo funcionando como célula galvânica.
(A) A placa de zinco constitui o ânodo da célula.
(B) No cátodo da célula ocorre redução de MnO2 a Mn2O3.
(C) A f.e.m. padrão da célula é 1,51V.
(D) A célula transfere elétrons com uma tensão de 0,01V.
(E) Ocorre oxidação do zinco metálico durante o funcionamento da célula.
02. A força eletroquímica de uma célula eletromotriz depende:
(A) da natureza dos eletrodos.
(B) do tamanho dos eletrodos.
(C) da distância entre os eletrodos.
(D) da forma dos eletrodos.
(E) do volume de solução eletrolítica.
03. Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de uma solução aquosa de sulfato cúprico, ocorre a seguinte semi-reação catódica.
Cu2+(aq) + 2 e- ----> Cu(s)
Para depositar 6,35 g de cobre no cátodo da célula eletrolítica, a quantidade de eletricidade necessária em coulombs, é aproximadamente igual a:
(A) 0,100.
(B) 6,35.
(C) 12,7.
(D) 9,65 x 103.
(E) 1,93 x 104.
04. Considere as seguintes afirmações sobre células galvânicas.
I - O eletrodo com potencial de redução maior atua como polo positivo.
II - Os elétrons circulam do polo positivo para o polo negativo.
III - No polo negativo ocorrem semi-reações de oxidação.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e III.
(E) Apenas II e III.
05. Pelo circuito representado a seguir, circula durante 5,0 minutos uma corrente de 1,0 A que passa por duas células eletrolíticas contendo soluções aquosas de nitrato de prata e sulfato de cobre, respectivamente.
A relação entre a massa de prata e a massa de cobre depositadas nas células do circuito é aproximadamente igual a:
(A) 0,5.
(B) 1,0.
(C) 1,7.
(D) 2,0.
(E) 3,4.
06. O número de elétrons necessário para eletrodepositar 5,87 mg de níquel a partir de uma solução de NiSO4 é aproximadamente igual a:
(A) 6,0 x 1019.
(B) 1,2 x 1020.
(C) 3,0 x 1020.
(D) 6,0 x 1023.
(E) 1,2 x 1024.
07. Considere as seguintes semi-reações, com seus respectivos potenciais de redução.
Cd2+ + 2e- ---> Cd E0 = -0,40 V
Ni2+ + 2e- ---> Ni E0 = -0,25 V
O desenho abaixo representa um sistema que pode envolver algumas das espécies químicas referidas acima.
Assinale a alternativa que descreve corretamente uma situação que esse sistema pode apresentar.
(A) A lâmina de cádmio não sofre corrosão.
(B) Ocorre diminuição da concentração de cátions na solução.
(C) Ocorre deposição de níquel na superfície do cádmio.
(D) A reação que ocorre é Ni + Cd2+ ---> Ni2+ + Cd.
(E) Não ocorre reação, pois os dois metais apresentam potencial negativo.
08. Veículos espaciais utilizam uma mistura combustível formada por alumínio em pó, perclorato de amônio e óxido de ferro III. Durante a decolagem de um ônibus espacial, uma reação que ocorre é a seguinte.
Considere as afirmações abaixo, a respeito desse processo.
I - O alumínio metálico é um agente redutor.
II - A reação apresenta dois agentes oxidantes.
III - O nitrogênio do NH4ClO4 sofre oxidação a NO.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas I e III.
(D) Apenas II e III.
(E) I, II e III.
09. Considere os seguintes dados eletroquímicos.
Ag+(aq) + e- ---> Ag(s) e0 = +0,80 V
Cu2+(aq) + 2e- ---> Cu(s) e0 = +0,34 V
Um estudante realizou experimentos mergulhando placas metálicas em tubos de ensaio contendo diferentes soluções aquosas, como indicado no quadro abaixo.
Com base no exposto, é correto afirmar que ocorre deposição de metal sobre a placa metálica apenas:
(A) no tubo 2.
(B) no tubo 3.
(C) nos tubos 1 e 2.
(D) nos tubos 1 e 3.
(E) nos tubos 2 e 4.
10. A obtenção de metais puros por eletrodeposição é uma das aplicações práticas da eletroquímica. A eletrodeposição pode ser entendida como uma reação entre elétrons e íons.
Sabendo-se que um mol de elétrons tem a carga de 96.500 C (constante de Faraday), a massa de alumínio que será depositada a partir de uma solução de Al2(SO4)3 por uma corrente de1,0 A fluindo durante 3 horas é de aproximadamente:
(A) 21,0 g.
(B) 22,0 g.
(C) 23,0 g.
(D) 29,0 g.
(E) 27,0 g.
11. Para retardar a corrosão do ferro (E0Fe2+/Fe = 0,44 V) dos cascos de navios e canalizações subterrâneas, costuma-se aplicar neles blocos de um metal que funciona como "metal de sacrifício". Dadas as seguintes semi-reações, com os respectivos potenciais de redução, qual será o melhor "metal de sacrifício" para o ferro?
(A) Ag1+ + 1e- ---> Ag E0 = 0,80 volts.
(B) Cu2+ + 2e- ---> Cu E0 = 0,34 volts.
(C) Zn2+ + 2e- ---> Zn E0 = 0,76 volts.
(D) Mg2+ + 2e- ---> Mg E0 = -2,38 volts.
(E) Não existe "metal de sacrifício".
12. Uma solução aquosa de CuCl2 é submetida a eletrólise, utilizando-se eletrodos de platina. A afirmação correta é:
(A) No cátodo ocorre redução do íon Cu2+.
(B) No ânodo ocorre oxidação do íon Cu2+.
(C) No cátodo ocorre formação de cloro gasoso.
(D) Parte do ânodo de platina se dissolve formando Pt2+.
(E) A massa de metal depositada independe da intensidade da corrente elétrica que passou pela solução.
13. Com relação à eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso, é errado afirmar:
(A) É um processo de obtenção de soda cáustica (NaOH).
(B) No cátodo, forma-se sódio metálico.
(C) No ânodo, ocorre desprendimento de Cl2.
(D) À medida que se dá a eletrólise, a bateria vai se descarregando.
(E) Durante a eletrólise, o pH da solução aumenta.
14. Uma corrente elétrica de 5,0 ampères circula durante 1 hora por uma solução de AgNO3 produzindo Ag; se tivéssemos uma solução de NiSO4, utilizando essa mesma intensidade de corrente, qual seria o tempo, em horas, necessário para produzirmos uma massa de Ni igual àquela de Ag?
(Dados: Ag = 108 e Ni = 59.)
(A) 1,83.
(B) 18,33.
(C) 3,66.
(D) 0,91.
(E) 2,74.
15. A eletrólise de uma solução aquosa de NaOH produz:
(A) sódio e oxigênio.
(B) hidrogênio e sódio.
(C) hidrogênio e óxido de sódio.
(D) óxido de sódio.
(E) hidrogênio e oxigênio.
16. Considere duas cubas eletrolíticas, contendo soluções aquosas de NiSO4 e CuSO4, ligadas em série a uma bateria. Quando se depositarem 63,5 g de cobre metálico, a massa de níquel metálico será:
(Dados: Cu = 63,5 e Ni = 59.)
(A) 14,0.
(B) 28,0.
(C) 56,0.
(D) 59,0.
(E) 69,0.
17. A força eletromotriz da reação de pilha: Cd + Cu2+ ---> Cu + Cd2+, nas condições padrão, é:
(Potenciais de oxidação: Cd = +0,402 V e Cu = +0,344 V.)
(A) -0,058 V.
(B) +0,746 V.
(C) +0,058 V.
(D) -0,746 V.
(E) -1,243 V.
18. Conforme as semi-reações:
Mg ---> Mg2+ + 2e- E0 = + 2,37 V
Cr ---> Cr3+ + 3e- E0 = + 0,74 V
pode-se imaginar uma pilha eletrolítica que apresenta:
(A) uma ddp de 1,95 V.
(B) um aumento na concentração de íons Mg2+ na solução.
(C) uma ddp menor que zero; logo, a pilha é espontânea.
(D) aumento na placa metálica de Mg.
(E) aumento na concentração de íons Cr3+ na solução.
13. Com relação à eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso, é errado afirmar:
(A) É um processo de obtenção de soda cáustica (NaOH).
(B) No cátodo, forma-se sódio metálico.
(C) No ânodo, ocorre desprendimento de Cl2.
(D) À medida que se dá a eletrólise, a bateria vai se descarregando.
(E) Durante a eletrólise, o pH da solução aumenta.
14. Uma corrente elétrica de 5,0 ampères circula durante 1 hora por uma solução de AgNO3 produzindo Ag; se tivéssemos uma solução de NiSO4, utilizando essa mesma intensidade de corrente, qual seria o tempo, em horas, necessário para produzirmos uma massa de Ni igual àquela de Ag?
(Dados: Ag = 108 e Ni = 59.)
(A) 1,83.
(B) 18,33.
(C) 3,66.
(D) 0,91.
(E) 2,74.
15. A eletrólise de uma solução aquosa de NaOH produz:
(A) sódio e oxigênio.
(B) hidrogênio e sódio.
(C) hidrogênio e óxido de sódio.
(D) óxido de sódio.
(E) hidrogênio e oxigênio.
16. Considere duas cubas eletrolíticas, contendo soluções aquosas de NiSO4 e CuSO4, ligadas em série a uma bateria. Quando se depositarem 63,5 g de cobre metálico, a massa de níquel metálico será:
(Dados: Cu = 63,5 e Ni = 59.)
(A) 14,0.
(B) 28,0.
(C) 56,0.
(D) 59,0.
(E) 69,0.
17. A força eletromotriz da reação de pilha: Cd + Cu2+ ---> Cu + Cd2+, nas condições padrão, é:
(Potenciais de oxidação: Cd = +0,402 V e Cu = +0,344 V.)
(A) -0,058 V.
(B) +0,746 V.
(C) +0,058 V.
(D) -0,746 V.
(E) -1,243 V.
18. Conforme as semi-reações:
Mg ---> Mg2+ + 2e- E0 = + 2,37 V
Cr ---> Cr3+ + 3e- E0 = + 0,74 V
pode-se imaginar uma pilha eletrolítica que apresenta:
(A) uma ddp de 1,95 V.
(B) um aumento na concentração de íons Mg2+ na solução.
(C) uma ddp menor que zero; logo, a pilha é espontânea.
(D) aumento na placa metálica de Mg.
(E) aumento na concentração de íons Cr3+ na solução.
Gabarito:
01.D 02.A 03.E 04.D 05.E 06.B 07.C 08.C 09.B 10.A 11.D 12.A 13.B 14.C 15.E 16.A 17.B 18.B
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