01. Faça uma pesquisa na tabela periódica dos elementos e indique o nome e o símbolo de:
a) sete elementos cujo nome comece com a letra C;
b) seis elementos cujo nome comece com a letra N;
c) cinco elementos cujo nome comece com a letra T;
d) quatro elementos cujo nome comece com a letra L;
e) três elementos cujo nome come com a letra M;
f) dois elementos cujos nome comece com a letra O;
g) um elemento cujo nome comece com a letra X;
02. Ainda consultando a tabela periódica, dê o nome original dos elementos químicos a partir de seus símbolos:
a) Cu
b) Hg
c) Sr
d) Sb
e) Ag
f) Y
g) Au
h) Kr
i) W
j) Sn
k) Rn
l) Pa
03. Como você faria para representar:
a) 2 átomos de cloro?
b) 3 átomos de oxigênio?
04. Se você conseguisse sintetizar em um grande laboratório de pesquisas os elementos químicos de número atômico 293, 345 e 507, quais os nomes que daria a eles respeitando as regras da IUPAC?
05. Indique a cara elétrica dos íons formados pelos átomos abaixo, com quantos elétrons cada íon ficou, a notação que representa o íon e o que ocorreu com o número atômico.
a) átomo de nitrogênio (Z = 7) que ganha 3 elétrons.
b) átomo de alumínio (Z = 13) que perde 3 elétrons.
c) átomo de bário (Z = 56) que perde 2 elétrons.
d) átomo de enxofre (Z = 16) que ganha 2 elétrons.
06. Se o isótopo 12 do carbono (Z = 6) é capaz de "queimar", transformando-se em gás carbônico, o isótopo 14 desse elemento também é? Justifique.
07. A massa atômica é um número puro (sem unidades) e normalmente fracionário. Explique como é calculada a massa atômica oficial dos elementos químicos.
08. Calcule a massa atômica do elemento químico cloro, dados seus isótopos e a respectiva abundância na natureza, em porcentagem: 17Cl35 (75,8%) e 17Cl37 (24,2%).
09. Indique os números que preenchem corretamente as linhas a, b, c, d, e do quadro abaixo.
08. Calcule a massa atômica do elemento químico cloro, dados seus isótopos e a respectiva abundância na natureza, em porcentagem: 17Cl35 (75,8%) e 17Cl37 (24,2%).
09. Indique os números que preenchem corretamente as linhas a, b, c, d, e do quadro abaixo.
10. São dados os seguintes átomos e íons:
a) Quais são isoeletrônicos?
b) Quais são isótopos?
c) Quais são isóbaros?
d) Quais são isótonos?
e) Quais são de mesmo elemento químico?
11. O elemento 20A42 é isótopo do elemento B, que tem 20 nêutrons. O elemento B é isóbaro de C. Sabendo que tem 18 prótons, determine:
a) o número atômico dos 3 elementos.
b) o número de massa e o número de nêutrons dos 3 elementos.
c) o átomo isótono de C.
12. Podemos dizer que os três átomos abaixo são isótopos, apesar do número de elétrons ser diferente?
13. A capacidade de perder ou ganhar um determinado número de elétrons é uma propriedade química. Com base nesta informação, julgue a seguinte informação: Se considerarmos um íon e um átomo isótopos, como os do exercício anterior, suas propriedades químicas serão diferentes, pois, enquanto o átomo ainda possui capacidade de perder elétrons, seu respectivo íon não possui mais a mesma capacidade, uma vez que já perdeu esses elétrons.
14. Explique o que significa um átomo estar no estado fundamental ou estado ativado. Como é possível passar de um estado para outro?
15. O que são níveis de energia? Calcule o número máximo de elétrons que podem ocupar os níveis 4, 5, 7 e 10. Há algum elemento químico conhecido que no estado fundamental tenha elétrons no nível 10? E no estado ativado, existe?
16. Indique o número máximo de elétrons que podem ocupar os seguintes subníveis: s, p, d, f, g, h, i. É possível que um átomo tenha um número menor de elétrons que esse em algum subnível? Por quê?
17. Indique o número máximo de elétrons que podem ocupar um orbital de subnível s, p, d, f. No que se baseou para dar a resposta?
18. O que significam as notações: 2p5, 5s1 e 4f10?
19. Por que não seria possível ver o elétron ainda que existissem aparelhos adequados ao seu tamanho?
20. O que você entende por orbital? Quais as formas geométricas dos orbitais s e p? Pensando na sua vida e no lugar onde você vive, descreva o que você poderia considerar como o seu orbital.
21. O que significa spin? Explique porque dois elétrons que compartilham o mesmo espaço têm obrigatoriamente spins opostos?
b) Quais são isótopos?
c) Quais são isóbaros?
d) Quais são isótonos?
e) Quais são de mesmo elemento químico?
11. O elemento 20A42 é isótopo do elemento B, que tem 20 nêutrons. O elemento B é isóbaro de C. Sabendo que tem 18 prótons, determine:
a) o número atômico dos 3 elementos.
b) o número de massa e o número de nêutrons dos 3 elementos.
c) o átomo isótono de C.
12. Podemos dizer que os três átomos abaixo são isótopos, apesar do número de elétrons ser diferente?
13. A capacidade de perder ou ganhar um determinado número de elétrons é uma propriedade química. Com base nesta informação, julgue a seguinte informação: Se considerarmos um íon e um átomo isótopos, como os do exercício anterior, suas propriedades químicas serão diferentes, pois, enquanto o átomo ainda possui capacidade de perder elétrons, seu respectivo íon não possui mais a mesma capacidade, uma vez que já perdeu esses elétrons.
14. Explique o que significa um átomo estar no estado fundamental ou estado ativado. Como é possível passar de um estado para outro?
15. O que são níveis de energia? Calcule o número máximo de elétrons que podem ocupar os níveis 4, 5, 7 e 10. Há algum elemento químico conhecido que no estado fundamental tenha elétrons no nível 10? E no estado ativado, existe?
16. Indique o número máximo de elétrons que podem ocupar os seguintes subníveis: s, p, d, f, g, h, i. É possível que um átomo tenha um número menor de elétrons que esse em algum subnível? Por quê?
17. Indique o número máximo de elétrons que podem ocupar um orbital de subnível s, p, d, f. No que se baseou para dar a resposta?
18. O que significam as notações: 2p5, 5s1 e 4f10?
19. Por que não seria possível ver o elétron ainda que existissem aparelhos adequados ao seu tamanho?
20. O que você entende por orbital? Quais as formas geométricas dos orbitais s e p? Pensando na sua vida e no lugar onde você vive, descreva o que você poderia considerar como o seu orbital.
21. O que significa spin? Explique porque dois elétrons que compartilham o mesmo espaço têm obrigatoriamente spins opostos?
Gabarito:
01a. Carbono (C), cloro (Cl), cálcio (Ca), crômio (Cr), cobalto (Co), cádmio (Cd).
01b. Nitrogênio (N), neônio (Ne), níquel (Ni), nióbio (Nb), neptúnio (Np), nobélio (No).
01c. Titânio (Ti), tecnécio (Tc), telúrio (Te), tântalo (Ta), tálio (Tl).
01d. Lítio (Li), lutécio (Lu), laurêncio (Lr), lantânio (La).
01e. Magnésio (Mg), manganês (Mn), molibdênio (Mo).
01f. Oxigênio (O), ósmio (Os).
01g. Xenônio (Xe).
02a. Cobre, cuprum.
02b. Mercúrio, hidrargyrus.
02c. Estrôncio, strontium.
02d. Antimônio, stibium.
02e. Prata, argentum.
02f. Ítrio, ytterby.
02g. Ouro, aurum.
02h. Criptônio, kryptós.
02i. Tungstênio, wolfrânio.
02j. Estanho, stannium.
02k. Radônio, radonium.
02l. Protactínio, protos aktinos.
03a. 2 Cl.
03b. 3 O.
04. bi-enn-trium, tri-quad-pentium, pent-nil-septium.
05a. carga 3-, 10 elétrons, 7N3-, permaneceu o mesmo.
05b. carga 3+, 10 elétrons, 13Al3+, permaneceu o mesmo.
05c. carga 2+, 54 elétrons, 56Ba2+, permaneceu o mesmo.
05d. carga 2-, 18 elétrons, 16S2-, permaneceu o mesmo.
06. Sim, um mesmo elemento tem propriedades químicas iguais.
07. Através da média ponderada do número de massa dos isótopos existentes multiplicada pela respectiva abundância.
08. MA = 35,484.
09.
08. MA = 35,484.
09.
10a. A e D; B e E.
10b. A e D.
10c. C e F.
10d. B e E.
10e. A e D.
11a. A (20), B (20) e C (18).
11b. A (42, 22), B (40, 20) e C (40, 22).
11c. O átomo A.
12. Sim, pois o Z é o mesmo.
13. Correto.
14. Estado fundamental é o de mínima energia para os elétrons. Estado ativado é o estado em que os elétrons se encontram ao receber energia externa. Pelo fornecimento de energia.
15. São regiões do átomo onde o elétron pode se movimentar sem perder nem ganhar energia. 32, 50, 98 e 200. Não. Sim, qualquer elemento.
16. 2, 6, 10, 14, 18, 22, 26. Sim, porque esses são números máximos.
17. 2. Princípio da exclusão, de Pauli.
18. 5 elétrons no subnível p do nível 2. 1 elétron no subnível s do nível 5. 10 elétrons no subnível f do nível 4.
19. Porque toda vez que o focalizássemos ele absorveria energia luminosa e saltaria para outro nível mais energético.
20. Região onde a chance de encontrar um elétron é máxima. Esférica e bilobulada. A casa, a escola, etc.
21. Sentido de rotação do elétron. Porque a atração magnética compensa a repulsão elétrica.
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