01. Considere a reação de conversão de A para C, representada pela equação química abaixo.
O perfil da coordenada de reação com a energia potencial está esquematizado no gráfico a seguir. As letras A, B e C representam as diferentes estruturas envolvidas, enquanto que as letras x, y e z indicam as energias relativas, respectivamente.
Com base nas informações apresentadas na equação química e no gráfico, é correto afirmar que
(A) A e B representam os reagentes da reação direta.
(B) a energia de ativação da reação direta é dada por z - y, enquanto que a energia de ativação da reação inversa é dada por y - x.
(C) a conversão de A para C ocorre em duas etapas.
(D) a variação do fluxo de calor envolvido na reação é obtida pela soma de energia dada por y + x.
(E) B representa o complexo ativado na coordenada de reação.
02. Indique, entre as alternativas abaixo, a forma mais rapidamente oxidável para um material de ferro, supondo-as todas submetidas às mesmas condições de severidade.
(A) limalha.
(B) chapa plana.
(C) esperas.
(D) bastão.
(E) lingote.03. No filme O Náufrago, o personagem teve de iniciar uma fogueira a partir do aquecimento de cascas secas de coco através do calor gerado pelo atrito de pedaços de madeira. Quimicamente, o atrito desses pedaços de madeira serve como
(A) entalpia inicial.
(B) catalisador.
(C) calor de combustão.
(D) inibidor.
(E) energia de ativação.
04. As curvas desenhadas no gráfico abaixo representam a variação da velocidade de uma reação monomolecular em função da concentração do reagente.
A curva que representa corretamente o comportamento de uma reação de primeira ordem é a de número
(A) 1.
(B) 2.
(C) 3.
(D) 4.
(E) 5.
05. A Teoria absoluta das velocidades das reações, ou Teoria do complexo ativado, foi proposta para explicar o comportamento cinético da interação de espécies químicas.
A respeito dessa teoria, é INCORRETO afirmar que
(A) a velocidade da reação será tanto maior quanto maior for a energia potencial do complexo ativado.
(B) um estado de equilíbrio é estabelecido entre os reagentes e o complexo ativado.
(C) o complexo ativado é uma espécie intermediária de elevada energia potencial.
(D) o complexo ativado se decompõe espontaneamente, formando os produtos da reação.
(E) a energia de ativação da reação direta corresponde à diferença entre as energias do complexo ativado e dos reagentes.
06. Observe o gráfico abaixo.
O perfil da reação genérica A ---> B, nele representado, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a
(A) 100.
(B) 150.
(C) 250.
(D) 300.
(E) 400.
07. Numa reação monomolecular de primeira ordem, a fração de reagente consumido depois de decorridas três meias-vidas é igual a
(A) 1/8.
(B) 1/4.
(C) 2/3.
(D) 3/4.
(E) 7/8.
08. Uma reação monomolecular de primeira ordem, em fase gasosa, ocorre com uma velocidade de 5,0 mol.L-1s-1 quando a concentração do reagente é de 2,0 mol.L-1. A constante de velovidade dessa reação, expressa em min-1, é igual a
(A) 2,0.
(B) 2,5.
(C) 5,0.
(D) 7,0.
(E) 10,0.
09. Considere as afirmações abaixo, referentes a uma reação monomolecular de primeira ordem.
I - A velocidade de reação varia linearmente com a concentração do reagente.
II - A velocidade instantânea é uma função exponencial do tempo.
III - A meia-vida do reagente depende da sua concentração inicial.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
(A) 1.
(B) 2.
(C) 3.
(D) 4.
(E) 5.
05. A Teoria absoluta das velocidades das reações, ou Teoria do complexo ativado, foi proposta para explicar o comportamento cinético da interação de espécies químicas.
A respeito dessa teoria, é INCORRETO afirmar que
(A) a velocidade da reação será tanto maior quanto maior for a energia potencial do complexo ativado.
(B) um estado de equilíbrio é estabelecido entre os reagentes e o complexo ativado.
(C) o complexo ativado é uma espécie intermediária de elevada energia potencial.
(D) o complexo ativado se decompõe espontaneamente, formando os produtos da reação.
(E) a energia de ativação da reação direta corresponde à diferença entre as energias do complexo ativado e dos reagentes.
06. Observe o gráfico abaixo.
O perfil da reação genérica A ---> B, nele representado, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a
(A) 100.
(B) 150.
(C) 250.
(D) 300.
(E) 400.
07. Numa reação monomolecular de primeira ordem, a fração de reagente consumido depois de decorridas três meias-vidas é igual a
(A) 1/8.
(B) 1/4.
(C) 2/3.
(D) 3/4.
(E) 7/8.
08. Uma reação monomolecular de primeira ordem, em fase gasosa, ocorre com uma velocidade de 5,0 mol.L-1s-1 quando a concentração do reagente é de 2,0 mol.L-1. A constante de velovidade dessa reação, expressa em min-1, é igual a
(A) 2,0.
(B) 2,5.
(C) 5,0.
(D) 7,0.
(E) 10,0.
09. Considere as afirmações abaixo, referentes a uma reação monomolecular de primeira ordem.
I - A velocidade de reação varia linearmente com a concentração do reagente.
II - A velocidade instantânea é uma função exponencial do tempo.
III - A meia-vida do reagente depende da sua concentração inicial.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
Gabarito:
01.C 02.A 03.E 04.D 05.A 06.D 07.E 08.B 09.D
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