01. A reação N2(g) + O2(g) <===> 2NO(g) ocorre na câmara de combustão e no sistema de exaustão de motores a combustão interna. A formação de NO é indesejável em termos de seu efeito no meio ambiente. A variação do valor de kc com a temperatura é mostrada no gráfico abaixo.
A respeito desse processo são feitas as seguintes afirmações.
I - Na câmara de combustão, a formação do NO é mais eficiente que no sistema de exaustão.
II - A reação de formação do NO é exotérmica.
III - A diminuição da temperatura favorece a decomposição do NO em N2 e O2.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas I e II.
(C) Apenas I e III.
(D) Apenas II e III.
(E) I, II e III.
I - Na câmara de combustão, a formação do NO é mais eficiente que no sistema de exaustão.
II - A reação de formação do NO é exotérmica.
III - A diminuição da temperatura favorece a decomposição do NO em N2 e O2.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas I e II.
(C) Apenas I e III.
(D) Apenas II e III.
(E) I, II e III.
02. Considere o gráfico abaixo, que representa pH da solução versus quantidade de reagente adicionado.
A alternativa mais compatível com o processo mostrado no gráfico corresponde à adição de:
(A) açúcar ao café.
(B) soda cáustica à água.
(C) suco de limão ao chá preto.
(D) sabão à água.
(E) sal de cozinha ao vinagre.
(A) açúcar ao café.
(B) soda cáustica à água.
(C) suco de limão ao chá preto.
(D) sabão à água.
(E) sal de cozinha ao vinagre.
03. Se a constante de equilíbrio para a reação 2SO2(g) + O2(g) <====> 2SO3(g) é igual a K, a constante de equilíbrio para a reação SO3(g) <====> SO2(g) + 1/2O2(g) será igual a:
(A) K.
(B) -K.
(C) 1/√K.
(D) √K.
(E) 1/K.
(A) K.
(B) -K.
(C) 1/√K.
(D) √K.
(E) 1/K.
04. No emprego de hipoclorito de cálcio, Ca(OCl)2, no tratamento de água de piscinas, ocorre a reação representada pela equação abaixo.
OCl- + H2O ----> HOCl + OH- kb = 3,6.10
A ação do hipoclorito é otimizada entre os valores de pH 7,0 e 7,5. Considerando o valor típico de 5,0.10-8 mol.L-1 para a concentração de H+, pode-se afirmar que, nessas condições, a razão [HOCl]/[OCl-] apresenta um valor aproximadamente igual a:
(A) 0,14.
(B) 1,8.
(C) 7,2.
(D) 1,8.10-7.
(E) 7,2.10-7.
OCl- + H2O ----> HOCl + OH- kb = 3,6.10
A ação do hipoclorito é otimizada entre os valores de pH 7,0 e 7,5. Considerando o valor típico de 5,0.10-8 mol.L-1 para a concentração de H+, pode-se afirmar que, nessas condições, a razão [HOCl]/[OCl-] apresenta um valor aproximadamente igual a:
(A) 0,14.
(B) 1,8.
(C) 7,2.
(D) 1,8.10-7.
(E) 7,2.10-7.
05. Se 10 mL de uma solução aquosa de pH = 4,0 forem adicionados 90 mL de água, o pH da solução resultante será igual a:
(A) 0,4.
(B) 3,0.
(C) 4,0.
(D) 5,0.
(E) 5,5.
(A) 0,4.
(B) 3,0.
(C) 4,0.
(D) 5,0.
(E) 5,5.
06. Se o produto de solubilidade do cloreto de césio é Ks, a solubilidade desse sal será igual a:
(A) Ks/2.
(B) √Ks.
(C) Ks2.
(D) 2Ks.
(E) Ks.
(A) Ks/2.
(B) √Ks.
(C) Ks2.
(D) 2Ks.
(E) Ks.
07. Quando a 1,0L de H2SO4 0,04mol.L-1 se adicionam 3,0L de NaOH 0,04mol.L-1, a solução resultante terá pH aproximadamente igual a:
(A) 1.
(B) 2.
(C) 7.
(D) 12.
(E) 13.
(A) 1.
(B) 2.
(C) 7.
(D) 12.
(E) 13.
08. Entre as misturas de soluções abaixo, indique aquela cujo resultado é a formação de um par conjugado ácido-base.
(A) 100mL de KOH 1,0mol/L com 5mL de H2SO4 1,0mol/L.
(B) 50mL de Ca(OH)2 0,0050mol/L com 50mL de HNO3 0,010mol/L.
(C) 10mL de NaOH 0,50 mol/L com 20mL de CH3COOH 0,25mol/L.
(D) 25mL de NH3 0,400 mol/L com 25mL de HCl 0,200mol/L.
(E) 150mL de NaOH 1,0mol/L com 50mL de H3PO4 1,0mol/L.
(A) 100mL de KOH 1,0mol/L com 5mL de H2SO4 1,0mol/L.
(B) 50mL de Ca(OH)2 0,0050mol/L com 50mL de HNO3 0,010mol/L.
(C) 10mL de NaOH 0,50 mol/L com 20mL de CH3COOH 0,25mol/L.
(D) 25mL de NH3 0,400 mol/L com 25mL de HCl 0,200mol/L.
(E) 150mL de NaOH 1,0mol/L com 50mL de H3PO4 1,0mol/L.
09. Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão.
(A) H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g) DH < 0.
(B) SbCl5(g) ⇌ SbCl3(g) + Cl2(g) DH > 0.
(C) PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) DH > 0.
(D) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) DH < 0.
(E) 4NO(g) + 6H2O(g) ⇌ 4NH3(g) + 5O2(g) DH > 0.
(A) H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g) DH < 0.
(B) SbCl5(g) ⇌ SbCl3(g) + Cl2(g) DH > 0.
(C) PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) DH > 0.
(D) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) DH < 0.
(E) 4NO(g) + 6H2O(g) ⇌ 4NH3(g) + 5O2(g) DH > 0.
10.Uma solução de cor violeta obtida pela fervura das folhas de repolho roxo pode ser utilizada como um indicador ácido-base. Em soluções com pH menor que 6, esse indicador adquire coloração vermelha; em soluções com pH maior que 9, ele adquire coloração verde.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente as cores que as soluções aquosas de NH4Cl, Na2CO3 e CaSO4 adquirem na presença desse indicador.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente as cores que as soluções aquosas de NH4Cl, Na2CO3 e CaSO4 adquirem na presença desse indicador.
11. A primeira etapa da obtenção industrial de ácido nítrico corresponde à reação entre amônia e oxigênio, na presença de catalisador, como mostra o equilíbrio químico abaixo.
Supondo-se que essa reação esteja ocorrendo em sistema fechado, é correto afirmar que:
(A) o aumento da quantidade de catalisador favorece a formação de NO.
(B) o aumento da pressão total sobre o sistema não altera o valor de kp no novo equilíbrio.
(C) a retirada de H2O(g) implica a diminuição do valor de kp.
(D) a diminuição da temperatura do sistema dificulta a formação de NO.
(E) a diminuição do volume do sistema não altera o rendimento da reação.
(A) o aumento da quantidade de catalisador favorece a formação de NO.
(B) o aumento da pressão total sobre o sistema não altera o valor de kp no novo equilíbrio.
(C) a retirada de H2O(g) implica a diminuição do valor de kp.
(D) a diminuição da temperatura do sistema dificulta a formação de NO.
(E) a diminuição do volume do sistema não altera o rendimento da reação.
12. O ácido fórmico é um ácido fraco, de fórmula HCOOH, encontrado nas formigas e na urtiga, e é o responsável pela sensação de queimadura.
Considere as seguintes afirmações, a respeito de soluções aquosas deste ácido.
I - Quanto mais diluída for uma solução de ácido fórmico, maior a concentração de íons H+ presentes.
II - O pH da solução de ácido fórmico aumenta com o aumento da diluição do ácido.
III - O pH de uma solução com 0,1mol.L-1 de ácido fórmico é igual ao pH de uma solução de mesma concentração de ácido fórmico contendo 0,1mol.L-1 de formiato de sódio (HCOONa).
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas I e II.
(D) Apenas II e III.
(E) I, II e III.
Considere as seguintes afirmações, a respeito de soluções aquosas deste ácido.
I - Quanto mais diluída for uma solução de ácido fórmico, maior a concentração de íons H+ presentes.
II - O pH da solução de ácido fórmico aumenta com o aumento da diluição do ácido.
III - O pH de uma solução com 0,1mol.L-1 de ácido fórmico é igual ao pH de uma solução de mesma concentração de ácido fórmico contendo 0,1mol.L-1 de formiato de sódio (HCOONa).
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas I e II.
(D) Apenas II e III.
(E) I, II e III.
13. A constante de equilíbrio da reação de conversão abaixo tem o valor de 0,5.
Se essa reação parte de Glicose 6-fosfato pura, o grau de conversão deste reagente em produto, quando a reação atinge o equilíbrio, é de aproximadamente:
(A) 10%.
(B) 25%.
(C) 33%.
(D) 50%.
(E) 66%.
Glicose 6-fosfato <====> Frutose 6-fosfato
Se essa reação parte de Glicose 6-fosfato pura, o grau de conversão deste reagente em produto, quando a reação atinge o equilíbrio, é de aproximadamente:
(A) 10%.
(B) 25%.
(C) 33%.
(D) 50%.
(E) 66%.
14. Seja a reação térmica reversível: 2HBr(g) <===> 1H2(g) + 1 Br2(g) DH = +17kcal.
Para diminuir a decomposição do HBr, deve-se:
(A) aumentar a pressão do sistema.
(B) aumentar a temperatura.
(C) diminuir a temperatura e retirar H2 do sistema.
(D) aumentar a temperatura e adicionar H2 ao sistema.
(E) diminuir temperatura e adicionar Br2 ao sistema.
Para diminuir a decomposição do HBr, deve-se:
(A) aumentar a pressão do sistema.
(B) aumentar a temperatura.
(C) diminuir a temperatura e retirar H2 do sistema.
(D) aumentar a temperatura e adicionar H2 ao sistema.
(E) diminuir temperatura e adicionar Br2 ao sistema.
15. Considere a cinética de um processo elementar de reação X + Y ---> produtos (lenta).
Se a ele for adicionado um catalisador C, tem-se:
Etapa 1: X + C ---> XC (rápida) Etapa 2: XC + Y ---> produtos + C (mais rápida)
Sobre a presença do catalisador nesse processo, pode-se afirmar que ele:
(A) diminui a energia de ativação.
(B) aumenta o valor de DH.
(C) não altera a energia de ativação.
(D) diminui a entalpia dos reagentes.
(E) é consumido no processo.
Se a ele for adicionado um catalisador C, tem-se:
Etapa 1: X + C ---> XC (rápida) Etapa 2: XC + Y ---> produtos + C (mais rápida)
Sobre a presença do catalisador nesse processo, pode-se afirmar que ele:
(A) diminui a energia de ativação.
(B) aumenta o valor de DH.
(C) não altera a energia de ativação.
(D) diminui a entalpia dos reagentes.
(E) é consumido no processo.
16. As velocidades da reação a seguir foram medidas na mesma temperatura, mas em concentrações diferentes. Reação: (CH3)3CBr + OH1- ---> (CH3)3COH + Br1-
Os valores encontrados foram:
Os valores encontrados foram:
Qual a expressão da velocidade desta reação?
(A) v = k[(CH3)3CBr][OH1-]
(B) v = k[OH1-]
(C) v = k[(CH3)3CBr]
(D) v = k
(E) v = k[(CH3)3CBr]2[OH1-]
17. Na fase gasosa, o equilíbrio:
desloca-se para a direita:
(A) aumentando-se a temperatura.
(B) aumentando-se a pressão.
(C) aumentando-se a concentração de NH3.
(D) diminuindo-se a concentração de N2.
(E) diminuindo-se a concentração de H2.
1N2 + 3H2 <===> 2NH3 + 22 kcal
desloca-se para a direita:
(A) aumentando-se a temperatura.
(B) aumentando-se a pressão.
(C) aumentando-se a concentração de NH3.
(D) diminuindo-se a concentração de N2.
(E) diminuindo-se a concentração de H2.
18. O fenômeno da "chuva ácida" tem sido provocado, principalmente, pela emissão de dióxido de enxofre (SO2), por indústrias, e pelo dióxido de carbono (CO2), proveniente das queimadas.
Em relação ao exposto, é incorreto afirmar que:
(A) uma chuva com pH = 4,5 é cem vezes mais ácida que uma chuva com pH = 6,5.
(B) a oxidação e a hidrólise do SO2, na atmosfera, levam à formação de ácido sulfúrico.
(C) a dissolução do CO2 nos oceanos tende a aumentar o pH da água deles.
(D) o abaixamento do pH da água das chuvas significa um aumento da concentração hidrogeniônica.
(E) estátuas e monumentos de mármore (CaCO3) tendem a ser destruídos pelas chuvas de baixo pH.
Em relação ao exposto, é incorreto afirmar que:
(A) uma chuva com pH = 4,5 é cem vezes mais ácida que uma chuva com pH = 6,5.
(B) a oxidação e a hidrólise do SO2, na atmosfera, levam à formação de ácido sulfúrico.
(C) a dissolução do CO2 nos oceanos tende a aumentar o pH da água deles.
(D) o abaixamento do pH da água das chuvas significa um aumento da concentração hidrogeniônica.
(E) estátuas e monumentos de mármore (CaCO3) tendem a ser destruídos pelas chuvas de baixo pH.
19. Uma solução de hidróxido de amônio 0,25mol/L a uma temperatura de 25ºC apresenta grau de ionização igual a 0,4%. O pH dessa solução nas condições expostas é:
(A) 1.
(B) 2,5.
(C) 3.
(D) 12.
(E) 11,5.
20. O produto de solubilidade de um sal solúvel de fórmula AB é 1,6.10-21, a 25ºC. O Coeficiente de solubilidade deste sal nesta temperatura, em mol/L, é igual a:
(A) 1,6.10-21.
(B) 4,010-11.
(C) 4,0.10-21.
(D) 0,8.10-21.
(E) 8,0.10-11.
20. O produto de solubilidade de um sal solúvel de fórmula AB é 1,6.10-21, a 25ºC. O Coeficiente de solubilidade deste sal nesta temperatura, em mol/L, é igual a:
(A) 1,6.10-21.
(B) 4,010-11.
(C) 4,0.10-21.
(D) 0,8.10-21.
(E) 8,0.10-11.
Gabarito:
01.C 02.C 03.C 04.B 05.D 06.B 07.D 08.D 09.E 10.A 11.B 12.B 13.C 14.E 15.A 16.C 17.B 18.B 19.D 20.B
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