01. Um dos segredos descobertos pelos químicos, no processo de mumificação, é a desidratação dos cadáveres através da utilização de soluções salinas de alta concentração e viscosidade. A desidratação é possível e explicada pelo fenômeno da:
(A) salinização.
(B) neutralização.
(C) osmose.
(D) hidrólise.
(E) umidificação.
02. Considere o quadro abaixo.
02. Considere o quadro abaixo.
As soluções que apresentam, respectivamente, a maior temperatura de ebulição e a maior temperatura de congelamento são:
(A) II e IV.
(B) III e I.
(C) III e IV.
(D) V e I.
(E) V e II.
03. O efeito sobre a pressão de vapor causado por 0,58g de NaCl dissolvido em 1,0kg de H2O é aproximadamente o mesmo que seria obtido dissolvendo-se, nessa mesma quantidade de solvente,
(A) 0,58g de KCl.
(B) 1,80g de C6H12O6.
(C) 0,58g de NaBr.
(D) 1,20g de (NH2)2CO.
(E) 1,06g de Na2CO3.
04. Numa determinada área urbana, a concentração média do agente poluente SO2 no ar atmosférico atingiu o valor de 3,2 x 10-4 g.cm-3. Essa concentração, expressa em mol.L-1 e em moléculas.m-3, corresponde, respectivamente, aos valores:
(A) 5,0x10-6 e 3,0x1018.
(B) 3,2x10-7 e 6,0x1020.
(C) 5,0x10-9 e 2,7x1025.
(D) 5,0x10-3 e 3,0x1021.
(E) 5,0x10-9 e 3,0x1018.
05. O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200mL dessa solução, a quantidade necessária de NaCl é de aproximadamente:
(A) 0,45g.
(B) 1,8g.
(C) 0,09mol.
(D) 0,18mol.
(E) 10,6g.
06. Assinale a alternativa que apresenta uma situação em que se faz uso de uma propriedade coligativa.
(A) Preparação de charque por adição de sal à carne.
(B) Adição de suco de limão para talhar o leite.
(C) Uso de sulfato de alumínio para tratamento de água.
(D) Abaixamento da temperatura da água para adicionar CO2.
(E) Adição de álcool anidro à gasolina.
07. Uma solução aquosa diluída de sacarose é posta em contato com igual volume de uma solução aquosa diluída de cloreto de sódio, através de uma membrana semipermeável, resultando no equilíbrio representado abaixo.
A observação da figura permite afirmar que:
(A) a pressão osmótica da solução de sacarose é maior que a da solução de cloreto de sódio.
(B) a molalidade da solução de cloreto de sódio é maior que a da solução de sacarose.
(C) a solução de cloreto de sódio possui temperatura de ebulição inferior à da solução de sacarose.
(D) ambas as soluções, quando se encontrarem na mesma temperatura, apresentarão a mesma pressão de vapor.
(E) a solução de cloreto de sódio possui temperatura de congelamento inferior a da solução de sacarose.
08. Misturando-se 250 mL de solução 0,600 mol/L de KCl com 750 mL de solução 0,200 mol/L de BaCl2 obtém-se uma solução cuja concentração de íon cloreto, em mol/L, é igual a:
(A) 0,300.
(B) 0,400.
(C) 0,450.
(D) 0,600.
(E) 0,800.
09. O volume, em mililitros, de uma solução 0,5 mol/L de AgNO3 necessário para preparar 200 mililitros de uma solução 0,1 mol/L desse sal é igual a:
(A) 10.
(B) 20.
(C) 25.
(D) 40.
(E) 50.
10. Uma solução aquosa apresenta 16% em massa de sacarose (C12H22O11). Se fosse possível fazer um "retrato" microscópico dessa solução, a proporção de moléculas de sacarose para moléculas de água seria de aproximadamente:
(A) 1:1.
(B) 1:7.
(C) 1:10.
(D) 1:100.
(E) 1:700.
11. Um experimento é realizado em duas etapas.
Etapa 1: A 200 mL de água destilada contidos em um copo são adicionadas quantidades crescentes de NaCl. Essa mistura é agitada intensa e vigorosamente, até que se observe a precipitação de cristais de NaCl que não mais solubilizam.
Etapa 2: À mistura obtida na Etapa 1 são acrescentados alguns cristais de KMnO4. Após algum tempo, observa-se que a fase líquida adquire uma coloração violácea característica do permanganato de potássio.
A análise desse experimento permite concluir que:
(A) a fase líquida obtida ao final da Etapa 2 é uma solução supersaturada.
(B) o NaCl e o KMnO4 devem apresentar os mesmos valores de coeficiente de solubilidade.
(C) a solubilização do KMnO4 na Etapa 2 só foi possível porque a solução líquida obtida na Etapa 1 estava insaturada.
(D) a solução líquida obtida na Etapa 1, embora esteja saturada de NaCl, ainda mantém a possibilidade de solubilizar o KMnO4.
(E) a fase líquida obtida ao final da Etapa 2 não pode ser considerada uma solução, porque foram utilizados dois solutos com propriedades diferentes.
12. Um dos segredos descobertos pelos químicos, no processo de mumificação, é a desidratação dos cadáveres através da utilização de soluções salinas de alta concentração e viscosidade. A desidratação é possível e explicada pelo fenômeno da:
(A) salinização.
(B) neutralização.
(C) osmose.
(D) hidrólise.
(E) umidificação.
13. A solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo:
Considerando soluções de NaOH em 100 g de água, é correto afirmar que:
(A) a 20 ºC, uma solução com 120 g de NaOH é saturada.
(B) a 20 ºC, uma solução com 80 g de NaOH é supersaturada.
(C) a 30 ºC, uma solução com 11,9 g de NaOH é saturada.
(D) a 30 ºC, uma solução com 119 g de NaOH é insaturada.
(E) a 40 ºC, uma solução com 129 g de NaOH é saturada.
14. Uma solução 0,25 molar de acetato de chumbo foi preparada adicionando-se água em 0,5 mol de soluto. Qual o volume, em litros, da solução obtida?
(A) 0,10.
(B) 0,20.
(C) 0,50.
(D) 1,0.
(E) 2,0.
15. Uma solução aquosa de glicose apresenta concentração 0,5 molal. Calcular a elevação do ponto de ebulição da água, em ºC. Dado: constante ebulioscópica molal da água = 0,52 ºC/molal.
(A) 5,2.
(B) 2,6.
(C) 0,52.
(D) 0,26.
(E) 0,13.
16. De acordo com dados da Cetesb, o rio Tietê, ao passar pela Grande São Paulo, recebe dejetos industriais contendo vários poluentes, entre eles íons de Pb2+ e Hg1+. Supondo-se que a análise dessas águas mostrasse uma concentração 0,01 normal, para cada íon, as massas de Pb2+ e Hg1+ por litro, nessa ordem, seriam: (Dados: Pb = 207 e Hg = 201)
(A) 1,0 g e 2,0 g.
(B) 2,0 g e 2,0 g.
(C) 1,0 g e 1,0 g.
(D) 0,2 g e 0,2 g.
(E) 1,0 g e 0,2 g.
17. Prepara-se uma solução dissolvendo-se 800 mL de H2SO4 (MM = 98) em 10 litros de água (dágua = 1,00 g/mL). Sabendo que o H2SO4 tem d = 1,8 g/mL e grau de pureza 80%, calcule a temperatura em que se iniciará a ebulição dessa solução. (Dados: P = 1,0 atm; Ke = 0,52 kg/mol; α = 80%).
(A) 100,60 ºC.
(B) 101,95 ºC.
(C) 101,59 ºC.
(D) 0,60 ºC.
(E) 103,06 ºC.
18. Em uma titulação, adicionaram-se 20 mL de solução de KOH 0,5 normal a 25 mL de HNO3. Para que se complete a neutralização, a normalidade do ácido será:
(A) 0,4 N.
(B) 0,1 N.
(C) 0,3 N.
(D) 0,5 N.
(E) 0,2 N.
19. Quantos gramas de NaOH são necessários para neutralizar 50,0 cm3 de uma solução de HNO3 que contém 126 g deste ácido, por litro da solução?
(A) 0,40.
(B) 4,0.
(C) 40.
(D) 80.
(E) 8,0.
20. A respeito das afirmativas:
I - Indicador é uma substância usada para indicar a concentração de uma substância.
II - Quando se atinge o ponto final de uma titulação, as massas das substâncias que reagiram são iguais entre si.
III - Quando se atinge o ponto de equivalência em uma titulação ácido-base, o número de equivalentes-grama do ácido é igual ao número de equivalentes-grama da base.
Pode-se dizer que:
(A) I, II e III são corretas.
(B) apenas I e II são corretas.
(C) apenas III é correta.
(D) apenas II e III são corretas.
(E) apenas I e II são corretas.
21. Para neutralizar uma solução de ácido nítrico, HNO3, contendo 12,6 g do ácido em 500 mL de solução, o volume necessário de solução de hidróxido de sódio 1,0 N é:
(A) 2 mL.
(B) 125 mL.
(C) 200 mL.
(D) 1250 mL.
(E) 2000 mL.
22. A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor a solução aquosa:
(A) 0,1 mol/L de sacarose.
(B) 0,2 mol/L de sacarose.
(C) 0,1 mol/L de ácido clorídrico.
(D) 0,2 mol/L de ácido clorídrico.
(E) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.
(A) II e IV.
(B) III e I.
(C) III e IV.
(D) V e I.
(E) V e II.
03. O efeito sobre a pressão de vapor causado por 0,58g de NaCl dissolvido em 1,0kg de H2O é aproximadamente o mesmo que seria obtido dissolvendo-se, nessa mesma quantidade de solvente,
(A) 0,58g de KCl.
(B) 1,80g de C6H12O6.
(C) 0,58g de NaBr.
(D) 1,20g de (NH2)2CO.
(E) 1,06g de Na2CO3.
04. Numa determinada área urbana, a concentração média do agente poluente SO2 no ar atmosférico atingiu o valor de 3,2 x 10-4 g.cm-3. Essa concentração, expressa em mol.L-1 e em moléculas.m-3, corresponde, respectivamente, aos valores:
(A) 5,0x10-6 e 3,0x1018.
(B) 3,2x10-7 e 6,0x1020.
(C) 5,0x10-9 e 2,7x1025.
(D) 5,0x10-3 e 3,0x1021.
(E) 5,0x10-9 e 3,0x1018.
05. O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200mL dessa solução, a quantidade necessária de NaCl é de aproximadamente:
(A) 0,45g.
(B) 1,8g.
(C) 0,09mol.
(D) 0,18mol.
(E) 10,6g.
06. Assinale a alternativa que apresenta uma situação em que se faz uso de uma propriedade coligativa.
(A) Preparação de charque por adição de sal à carne.
(B) Adição de suco de limão para talhar o leite.
(C) Uso de sulfato de alumínio para tratamento de água.
(D) Abaixamento da temperatura da água para adicionar CO2.
(E) Adição de álcool anidro à gasolina.
07. Uma solução aquosa diluída de sacarose é posta em contato com igual volume de uma solução aquosa diluída de cloreto de sódio, através de uma membrana semipermeável, resultando no equilíbrio representado abaixo.
(A) a pressão osmótica da solução de sacarose é maior que a da solução de cloreto de sódio.
(B) a molalidade da solução de cloreto de sódio é maior que a da solução de sacarose.
(C) a solução de cloreto de sódio possui temperatura de ebulição inferior à da solução de sacarose.
(D) ambas as soluções, quando se encontrarem na mesma temperatura, apresentarão a mesma pressão de vapor.
(E) a solução de cloreto de sódio possui temperatura de congelamento inferior a da solução de sacarose.
08. Misturando-se 250 mL de solução 0,600 mol/L de KCl com 750 mL de solução 0,200 mol/L de BaCl2 obtém-se uma solução cuja concentração de íon cloreto, em mol/L, é igual a:
(A) 0,300.
(B) 0,400.
(C) 0,450.
(D) 0,600.
(E) 0,800.
09. O volume, em mililitros, de uma solução 0,5 mol/L de AgNO3 necessário para preparar 200 mililitros de uma solução 0,1 mol/L desse sal é igual a:
(A) 10.
(B) 20.
(C) 25.
(D) 40.
(E) 50.
10. Uma solução aquosa apresenta 16% em massa de sacarose (C12H22O11). Se fosse possível fazer um "retrato" microscópico dessa solução, a proporção de moléculas de sacarose para moléculas de água seria de aproximadamente:
(A) 1:1.
(B) 1:7.
(C) 1:10.
(D) 1:100.
(E) 1:700.
11. Um experimento é realizado em duas etapas.
Etapa 1: A 200 mL de água destilada contidos em um copo são adicionadas quantidades crescentes de NaCl. Essa mistura é agitada intensa e vigorosamente, até que se observe a precipitação de cristais de NaCl que não mais solubilizam.
Etapa 2: À mistura obtida na Etapa 1 são acrescentados alguns cristais de KMnO4. Após algum tempo, observa-se que a fase líquida adquire uma coloração violácea característica do permanganato de potássio.
A análise desse experimento permite concluir que:
(A) a fase líquida obtida ao final da Etapa 2 é uma solução supersaturada.
(B) o NaCl e o KMnO4 devem apresentar os mesmos valores de coeficiente de solubilidade.
(C) a solubilização do KMnO4 na Etapa 2 só foi possível porque a solução líquida obtida na Etapa 1 estava insaturada.
(D) a solução líquida obtida na Etapa 1, embora esteja saturada de NaCl, ainda mantém a possibilidade de solubilizar o KMnO4.
(E) a fase líquida obtida ao final da Etapa 2 não pode ser considerada uma solução, porque foram utilizados dois solutos com propriedades diferentes.
12. Um dos segredos descobertos pelos químicos, no processo de mumificação, é a desidratação dos cadáveres através da utilização de soluções salinas de alta concentração e viscosidade. A desidratação é possível e explicada pelo fenômeno da:
(A) salinização.
(B) neutralização.
(C) osmose.
(D) hidrólise.
(E) umidificação.
13. A solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo:
(A) a 20 ºC, uma solução com 120 g de NaOH é saturada.
(B) a 20 ºC, uma solução com 80 g de NaOH é supersaturada.
(C) a 30 ºC, uma solução com 11,9 g de NaOH é saturada.
(D) a 30 ºC, uma solução com 119 g de NaOH é insaturada.
(E) a 40 ºC, uma solução com 129 g de NaOH é saturada.
14. Uma solução 0,25 molar de acetato de chumbo foi preparada adicionando-se água em 0,5 mol de soluto. Qual o volume, em litros, da solução obtida?
(A) 0,10.
(B) 0,20.
(C) 0,50.
(D) 1,0.
(E) 2,0.
15. Uma solução aquosa de glicose apresenta concentração 0,5 molal. Calcular a elevação do ponto de ebulição da água, em ºC. Dado: constante ebulioscópica molal da água = 0,52 ºC/molal.
(A) 5,2.
(B) 2,6.
(C) 0,52.
(D) 0,26.
(E) 0,13.
16. De acordo com dados da Cetesb, o rio Tietê, ao passar pela Grande São Paulo, recebe dejetos industriais contendo vários poluentes, entre eles íons de Pb2+ e Hg1+. Supondo-se que a análise dessas águas mostrasse uma concentração 0,01 normal, para cada íon, as massas de Pb2+ e Hg1+ por litro, nessa ordem, seriam: (Dados: Pb = 207 e Hg = 201)
(A) 1,0 g e 2,0 g.
(B) 2,0 g e 2,0 g.
(C) 1,0 g e 1,0 g.
(D) 0,2 g e 0,2 g.
(E) 1,0 g e 0,2 g.
17. Prepara-se uma solução dissolvendo-se 800 mL de H2SO4 (MM = 98) em 10 litros de água (dágua = 1,00 g/mL). Sabendo que o H2SO4 tem d = 1,8 g/mL e grau de pureza 80%, calcule a temperatura em que se iniciará a ebulição dessa solução. (Dados: P = 1,0 atm; Ke = 0,52 kg/mol; α = 80%).
(A) 100,60 ºC.
(B) 101,95 ºC.
(C) 101,59 ºC.
(D) 0,60 ºC.
(E) 103,06 ºC.
18. Em uma titulação, adicionaram-se 20 mL de solução de KOH 0,5 normal a 25 mL de HNO3. Para que se complete a neutralização, a normalidade do ácido será:
(A) 0,4 N.
(B) 0,1 N.
(C) 0,3 N.
(D) 0,5 N.
(E) 0,2 N.
19. Quantos gramas de NaOH são necessários para neutralizar 50,0 cm3 de uma solução de HNO3 que contém 126 g deste ácido, por litro da solução?
(A) 0,40.
(B) 4,0.
(C) 40.
(D) 80.
(E) 8,0.
20. A respeito das afirmativas:
I - Indicador é uma substância usada para indicar a concentração de uma substância.
II - Quando se atinge o ponto final de uma titulação, as massas das substâncias que reagiram são iguais entre si.
III - Quando se atinge o ponto de equivalência em uma titulação ácido-base, o número de equivalentes-grama do ácido é igual ao número de equivalentes-grama da base.
Pode-se dizer que:
(A) I, II e III são corretas.
(B) apenas I e II são corretas.
(C) apenas III é correta.
(D) apenas II e III são corretas.
(E) apenas I e II são corretas.
21. Para neutralizar uma solução de ácido nítrico, HNO3, contendo 12,6 g do ácido em 500 mL de solução, o volume necessário de solução de hidróxido de sódio 1,0 N é:
(A) 2 mL.
(B) 125 mL.
(C) 200 mL.
(D) 1250 mL.
(E) 2000 mL.
22. A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor a solução aquosa:
(A) 0,1 mol/L de sacarose.
(B) 0,2 mol/L de sacarose.
(C) 0,1 mol/L de ácido clorídrico.
(D) 0,2 mol/L de ácido clorídrico.
(E) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.
Gabaritos:
01.C 02.E 03.D 04.E 05.B 06.A 07.E 08.C 09.D 10.D 11.D 12.C 13.E 14.E 15.D 16.A 17.A 18.A 19.A 20.C 21.C 22.D
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